Question

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256 KJ的热量．

(1)反应的热化学方程式为________．

(2)又已知H₂O(l)＝H₂O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol．则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________KJ．

(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________．

(4)已知N₂(g)＋2O₂(g)2NO₂(g)；ΔH＝＋67.7 kJ/mol

N₂H₄(g)＋O₂(g)N₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－534 kJ/mol

则肼与NO₂完全反应生成氮气和液态水的热化学方程式________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－640 kJ/mol(2分) 　　(2)408(2分) 　　(3)产物是氮气和水，无污染(2分) 　　(4)2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(l)，ΔH＝－1311.7 kJ/mol(4分)