题目内容
反应 PCl5（g）
PCl 3（g）＋Cl2（g） ①
2HI（g） H2（g）＋I2（g） ②
2NO2（g）N2O4（g） ③
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率
A．均不变 B．均增大
C．①增大，②不变，③减少 D．①减少，②不变，③增大
D
【解析】
试题分析：若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，①由于正反应是气体体积增大的反应，所以增大压强，平衡逆向移动，所以反应物的转化率降低；②该反应是反应前后气体体积相等的反应，增大压强，平衡不移动，物质的转化率不变；③由于正反应是气体体积减小的反应，所以增大压强，平衡正向移动，所以反应物的转化率增大。答案选D。
考点：考查化学平衡及转化率。
教材全解字词句篇系列答案
（12分）已知某反应在不同条件下的反应历程可以表示成下图，
E1表示反应物分子变成原子所吸收的热量，E2表示这些原子重新成键形成生成物放出的热量，请回答下列问题：
（1）据图判断该反应是 （填“吸”或“放”）热反应，如该反应可逆，则其达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），其中B历程表明此反应改变的条件为 （填字母）。
A．增大反应物的浓度 B．降低温度 C．增大压强 D．使用催化剂
（2）下表给出了一些化学键的键能：
化学键 | H—H | Cl—Cl | O=O | O—H | H—Cl |
键能（kJ·mol-1） | 436 | 247 | x | 463 | 431 |
①若图中表示反应H2(g) +
O2(g)=H2O(g) ΔH= - 241.8 kJ·mol-1，则x= kJ·mol-1（保留一位小数）。
②催化剂、加热条件下可用氧气与氯化氢气体反应置换出氯气，同时生成另一种气态化合物，利用上表数据写出该热化学方程式 ，当该反应中有1 mol电子发生转移时，图像中历程A的E1= kJ（保留一位小数）。
为直流电源，
为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，
为电镀槽，接通电路后发现
后，使c、d两点短路．
2AB（g）达到平衡的标志是(NA代表阿伏加德罗常数)
O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝＋2b kJ·mol－1