Question

已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB₂、DB₃两种分子。请回答下列问题：

（1）元素E在元素周期表中的位置是        

（2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为         ；化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是         。

（3）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈碱性的有      （写出所有化合物，用化学式表示，下同），呈酸性的有         （写出所有化合物）。

（4）元素B、E的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有        （写出其中两种物质的化学式）。

 

Answer 1

【答案】

（1）第三周期ⅦA族    (2)    , 水分子之间存在氢键

（3）NaOH、Na₂SO₃、NaHS , NaHSO₄、NaHSO₃（4）O₃ 、 Cl₂ 、 ClO₂

【解析】

试题分析：根据题意可知这几种元素分别是A：H；B：O；C：Na；D：S；E：Cl．(1) Cl在在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族。H和O 可以形成H₂O、H₂O₂两种化合物。其中具有强氧化性的化合物H₂O₂的电子式为。水是分子晶体，分子间除了存在一般的分子间作用力外，还存在着氢键，增加了分子之间的相互作用，使得它具有较高的沸点。（3）H、O、Na、S可形成的其水溶液呈碱性的离子化合物有NaOH、Na₂SO₃、NaHS；呈酸性的有NaHSO₄、NaHSO₃。（4）O、Cl的单质或化合物可作水消毒剂的有O₃ 、 Cl₂ 、 ClO_2。

考点：考查元素的推断及元素、化合物的性质及应用的知识。