题目内容

4．下列各组物质的熔点均与所含化学键的强弱无关的是（　　）
A．CaO与CO2B．NaCl与HClC．CaF2与H2OD．Cl2与I2

分析 物质的熔点均与所含化学键的键能有关，则对应的晶体一般为金属晶体、离子晶体或原子晶体，而分子晶体熔化时只克服分子间作用力，以此解答该题．

解答 解：A．CaO为离子化合物，熔化断裂离子键，与化学键有关，而CO2在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故A错误；
B．NaCl为离子化合物，熔化断裂离子键，与化学键有关，而HCl在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故B错误；
C．CaF2为离子化合物，熔化断裂离子键，与化学键有关，而H2O在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故C错误；
D．Cl2与I2在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故D正确．
故选D．

点评 本题考查物质中的化学键，为高频考点，把握化学键的形成及化学键判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）+Q，下列叙述正确的是（　　）
A．加入少量W，v（逆）增大B．压强不变时，反应达到平衡状态
C．升高温度，v（逆）、v（正）都增大D．平衡后加入X，X转化率增大
15．某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol，试回答：
（1）烃A的分子式为C6H12．
（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各1.5mol，则有21 g烃A参加了反应．
（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为或．
（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）2、（CH3）3CCH=CH2或CH2=C（CH3）CH（CH3）2．
12．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（　　）
A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅B．CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4
C．MgO＞CaO＞NaCl＞CsClD．K＞Na＞Li＞Hg
19．下列有关环境污染的叙述错误的是（　　）
A．酸雨通常是指pH在7以下的降水
B．氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因
C．大气污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉尘等
D．N与S的氧化物直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病
9．分子式为C5H12O属于醇且能催化氧化成醛的有机物同分异构体的数目是（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种
16．PPA是盐酸苯丙醇胺（pheng  propanolamine的缩写），从其名称看，关于其有机成分的分子结构说法正确的是（　　）
A．可能含-OH、-C6H5B．一定含-OH、-C6H5、-NH2
C．可能-C6H5、-COOHD．一定含-COOH、-C6H5、-NH2
13．以下物质间的每步转化通过一步反应都能实现的是（　　）
A．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2B．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
C．S→SO3→H2SO4→MgSO4D．NH3→NO2→HNO3
14．O3在水中易分解．一定条件下，起始浓度均为0.0216mol/L的O3溶液，在不同的pH、温度下，发生分解反应，测得O3浓度减少一半所需的时间（t）如表所示：
PH
t/min
T/℃		3.04.05.06.0
2030123116958
301581084815
503126157
下列判断不正确的是（　　）
A．实验表明，升高温度能加快O3的分解速率
B．pH增大能加速O3分解，表明OH-可以对O3的分解起催化作用
C．在30℃、pH=4.0时，O3的分解速率为1.00×10-4mol/（L•min）
D．据表中的规律可推知，O3在下列条件下的分解速率v（40℃、pH=3.0）＞v（30℃、pH=7.0）

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