Question

【题目】氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种易分解、易水解的白色固体、难溶于CCl4。实验室可将干燥二氧化碳和氨气通入CCl4中进行制备，反应原理为2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) △H<0，回答下列问题：

(1)仪器①的名称为_____，装置己中盛放的试剂为_____。

(2)简述检验装置乙气密性的操作_____。

(3)氨气的发生装置可以选择上图中的_____，制取氨气的化学方程式为_____。

(4)预制备产品，选择上图中必要的装置，其连接顺序为：发生装置→_____→FG←_____←KJ←_____(按气流方向，用大写字母表示)。

(5)为了提高氨基甲酸铵的产率.对三颈瓶采取的控温方法是_____，反应结束后，从反应后的混合物中分离出产品的实验操作是_____，戊中气球的作用是_____。

(6)氨基甲酸铵容易变质生成碳酸氢铵，现取长期存放的样品19.550g，用足量石灰水处理后，使样品中碳元素完全转化为碳酸钙，通过系列操作得纯净碳酸钙25.000g，则该样品的纯度为_____%。(计算结果保留三位有效数字;有关物质的相对式量:氨基甲酸铵78、碳酸氢铵79、碳酸钙100) 。

Answer 1

【答案】分液漏斗 浓硫酸 夹紧止水夹，从长颈漏斗加水至漏斗内液面高于试管内液面，静置，若液面保持不变，说明气密性良好 甲或丙 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O或NH3·H2ONH3↑+H2O DE（或ED） HI B 冷水浴 过滤 平衡压强，收集尾气 79.8

【解析】

用甲或丙制取氨气，用碱石灰干燥后通入CCl4中，用乙装置制取二氧化碳气体，用碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，用浓硫酸干燥后通入CCl4中，在三颈瓶中搅拌发生反应2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) 。

(1)根据图示，仪器①是分液漏斗，装置己用于干燥二氧化碳，盛放的试剂为浓硫酸；

(2)检验装置乙气密性的操作是：夹紧止水夹，从长颈漏斗加水至漏斗内液面高于试管内液面，静置，若液面保持不变，说明气密性良好；

(3)实验室用加热氯化铵、氢氧化钙固体混合物或加热浓氨水的的方法制取氨气，所以氨气的发生装置可以选择上图中的甲或丙，制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O或NH3·H2ONH3↑+H2O；

(4) 用甲或丙制取氨气，用碱石灰干燥后通入CCl4中，用乙装置制取二氧化碳气体，用碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，用浓硫酸干燥后通入CCl4中，氨气、二氧化碳在三颈瓶中反应生成氨基甲酸铵，其连接顺序为：发生装置→DE→FG←HI←KJ←B ；

(5)正反应放热，为了提高氨基甲酸铵的产率，对三颈瓶采取的控温方法是冷水浴，氨基甲酸铵难溶于CCl4，反应结束后，从反应后的混合物中分离出产品的实验操作是过滤，戊中气球的作用是平衡压强，收集尾气；

(6) 通过系列操作得纯净碳酸钙25.000g，则样品中碳元素的物质的量为，设样品中氨基甲酸铵的质量为xg，，x=0.2mol，则该样品的纯度为79.8%。