题目内容
某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数．
(1)方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算．实验中加热至恒重的目的是________．
(2)方案二：按下图装置进行实验．并回答以下问题：
①实验前应先________．分液漏斗中应该装________(填“盐酸”或“稀硫酸盐”)．D装置的作用是________；
②实验中除称量样品质量外，还需称________装置(用字母表示)前后质量的变化；
③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差．因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是________．
(3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有________；
②试验中判断沉淀是否完全的方法是________
③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5 g，干燥的沉淀质量为19.7 g，则样品中碳酸钠的质量分数为________(保留一位小数)．
答案：
解析：
解析：
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方案一：(1)保证NaHCO3全部分解(2分) 方案二：(2)①检查装置的气密性(2分) 稀硫酸(1分) 防止空气中的水蒸气、CO2进入C管被吸收(2分) ②C(1分) ③A、B装置中存在较多的CO2，未被C吸收(1分) 方案三： (3)①玻璃棒(1分) ②取少量滤液，再滴加BaCl2少许，如无白色沉淀说明沉淀完全(2分) ③55.8％(2分) |
练习册系列答案
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