题目内容

解释下列事实的方程式不正确的是(　　)
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca2＋＋CO32—=CaCO3↓
B．硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降：2H2SO3＋O2=2H2SO4
C．向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸得到胶体：Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3(胶体)＋2NaCl
D．用石墨电极电解AlCl3溶液阴极附近生成沉淀：2Al3＋＋6H2O＋6e－=2Al(OH)3↓＋3H2↑
A
A项实质上为难溶电解质的转化，应表示为CaSO4＋CO32—=CaCO3＋SO42—，错误；硫酸型酸雨在放置过程中亚硫酸被氧化成强酸硫酸，B项正确；硅酸为弱酸，可由硅酸钠溶液中加入盐酸制得，C项正确；用石墨电极电解AlCl3溶液，阴极H＋放电，生成H2和OH－，OH－与Al3＋结合成Al(OH)3沉淀，D项正确
练习册系列答案
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下列离子方程式正确的是(     )
A．Al与NaOH溶液反应：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
B．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++2Br-+Cl2=2Fe3++Br2+2Cl-
C．稀硝酸除银镜：Ag+2H++NO3- =Ag++NO2↑+H2O
D．烧碱溶液中通入过量SO2：2OH-+SO2=SO32-+H2O
下列离子方程式正确的是(　　)
A．利用醋酸溶解含碳酸钙的水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
C．在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2—＋4NH4+＋2H2O
D．在小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3—＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32—
二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。
Ⅰ.（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是________。
Ⅱ.实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2，其流程如下：

（2）写出电解时发生反应的化学方程式：________________________________。
（3）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是________。（填序号）
A．饱和食盐水B．碱石灰
C．浓硫酸D．水
（4）测定ClO2（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100 mL水溶解后，再加3 mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-），共用去V mL硫代硫酸钠溶液。

①装置中玻璃液封管的作用是______________________________________。
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式__________________________。
③滴定终点的现象是_______________________________________________。
④测得通入ClO2的质量m（ClO2）＝________。（用含c、V的代数式表示）
（5）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2-。2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO2-含量应不超过0.2 mg·L－1。若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，该反应的氧化产物是________（填化学式），其发生反应的离子方程式为_________________________________________________________________。
用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g/mol）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。
（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是________＞__________＞__________。
（2）Na2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为_______________。
（3）工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3-＋2Cl－＋4H＋＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
①写出第二步反应的离子方程式______________。
②工业生产时需在反应物中加少量Cl－，其作用是________________。
③生产中会发生副反应ClO3-＋Cl－＋H＋－Cl2↑＋H2O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为3／73，则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为____________。
（4）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。ClO2也可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：

①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置___________；
②C中应装的试剂为____________。C中发生反应的化学方程式为：________________。
下表对某些反应方程式的评价合理的是(　　)
编号
实验
离子方程式或电极反应式
评价
A
次氯酸钙溶液中通入足量SO2
Ca2++ClO-+SO2+H2OCaSO4↓+Cl-+2H+
正确
B
Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液
3Ba2++6OH-+2Al3++3S3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
正确
C
醋酸铵溶于水
CH3COO-+NCH3COOH+NH3·H2O
错误,阴阳离子水解相互促进,应该用“”号
D
用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间
阴极:Cu2++2e-Cu
阳极:4OH--4e-2H2O+O2↑
错误,只因为两极得失电子没配平
 
下列有关方程式书写正确的是（　 　）
A．NaHCO3的电离:NaHCO3Na++H++C
B．HS-的水解:HS-+H2O H3O++S2-
C．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式:O2+2H2O+4e-4OH-
D．用饱和Na2CO3溶液处理重晶石:BaSO4+CBaCO3+S
下列离子方程式书写不正确的是
A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：
B．氯化亚铁溶液与过氧化钠2：1反应：
C．向氧化铁中加入氢碘酸发生反应：
D．过量铁粉与稀HNO3反应：
进行污水处理分析时,常用双硫腙(H2Dz,二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质,再用CCl4萃取络合物,从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙(H2Dz)~CCl4分离污水中的Cu2+时,先发生络合反应:Cu2++2H2DzCu(HDz)2+2H+,再加入CCl4,Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。
(1)写出双硫腙和Fe3+络合的离子方程式　                                                     , 
萃取Fe3+的过程中要控制适宜的酸度,如果溶液的pH过大,其后果是　　　　。 
(2)如图是用双硫腙(H2Dz)~CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线,它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以络合物形式萃取分离的百分率。

某工业废水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+,用双硫腙(H2Dz)~CCl4络合萃取法处理废水。
①欲完全将废水中的Hg2+分离出来,须控制溶液的pH=　　　　。 
②当调节pH=2时,铋(Bi)的存在形式有　　　　,其物质的量之比为　　　　。 
③萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后,加入足量NaOH溶液,充分振荡后,锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式:                                                      
(3)污水中的亚汞离子(H)必须转换成汞离子(Hg2+)才能用双硫腙络合。某工厂污水中含有较多的氯化亚汞(Hg2Cl2),加入二硫酸钾(K2S2O8)可氧化H生成硫酸汞,写出该反应的化学方程式:　。 

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