题目内容
【题目】在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应．
氧化反应：H2O2﹣2e﹣═2H++O2↑
还原反应：MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O
（1）写出该氧化还原反应的化学方程式： ．
（2）反应中氧化剂是；被氧化元素是；若有0.5mol H2O2参加此反应，电子转移个数为 ．
（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为；这时若有0.5mol H2O2发生分解，电子转移个数为 ．
【答案】
（1）5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
（2）KMnO4；氧；6.02×1023
（3）2H2O2 
2H2O+O2↑；3.01×1023
【解析】解：（1）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：①氧化反应：H2O2﹣2e﹣═2H++O2↑②还原反应：MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O①×5+②×2得到：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；所以答案是：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；（2）依据反应中化合价降低的元素是锰元素，从+7价降到+2价，所以氧化剂是KMnO4 ， 过氧化氢中氧元素化合价从﹣1价升高到0价，做还原剂被氧化，若有0.5mol H2O2参加此反应，根据离子方程式5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；可知转移电子数1mol，转移电子个数为6.02×1023；所以答案是：KMnO4 ， 氧，6.02×1023；（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑； H2O2发生分解，氧元素化合价从﹣1价变化为0价和﹣2价，每2mol过氧化氢反应转移电子为2mol，若有0.5mol H2O2发生分解，则转移电子个数为0.5mol，即转移电子个数为3.01×1023；所以答案是：2H2O2 2H2O+O2↑； 3.01×1023 ．
