题目内容
1999年报道合成和分离含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述正确的是（ ）
| A、N5+与H2S是等电子体 |
| B、N5+中氮氮原子间以共用电子对结合 |
| C、N5AsF6化合物是共价合物 |
| D、N5AsF6是极性分子 |
考点：离子化合物的结构特征与性质
专题：化学键与晶体结构
分析：A．等电子体原子个数相等、价电子数相等；
B．氮元素为非金属元素；
C．由阴阳离子构成的化合物是离子化合物；
D．N5AsF6是离子化合物．
B．氮元素为非金属元素；
C．由阴阳离子构成的化合物是离子化合物；
D．N5AsF6是离子化合物．
解答：
解：A．N5+与H2S中原子个数不等、价电子数不等，所以不是等电子体，故A错误；
B．N5+中N-N原子为同种元素的原子，则非金属原子之间只能以共用电子对结合，故B正确；
C．化合物N5ASF6为是由N5+和[ASF6]-形成的离子化合物，故C错误；
D．化合物N5ASF6为是由N5+和[ASF6]-形成的离子化合物，不是共价化合物，化合物中不存在分子，故D错误；
故选B．
B．N5+中N-N原子为同种元素的原子，则非金属原子之间只能以共用电子对结合，故B正确；
C．化合物N5ASF6为是由N5+和[ASF6]-形成的离子化合物，故C错误；
D．化合物N5ASF6为是由N5+和[ASF6]-形成的离子化合物，不是共价化合物，化合物中不存在分子，故D错误；
故选B．
点评：本题以信息给予为载体考查了等电子体、离子化合物等知识点，根据物质的构成微粒及基本概念来分析解答，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
常温时，下列各组离子能大量共存的是（ ）
| A、Ag+、K+、NO3-、S2- |
| B、Fe3+、NH4+、SO42-、NO3- |
| C、Fe2+、Na+、Cl-、ClO- |
| D、H+、Cl-、SO42-、AlO2- |
下列有关金属腐蚀的叙述正确的是（ ）
| A、海水中钢闸门与电源负极相连以防止闸门被腐蚀，称为牺牲阳极的阴极保护法 |
| B、当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起到保护作用 |
| C、金属的电化学腐蚀实质是M→Mn++ne-，电子直接转移给还原剂 |
| D、在潮湿的碱性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 |
对于合成氨：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），当反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（ ）
| A、单位时间内，消耗3molH2，同时生成2molNH3 |
| B、单位时间内，生成3molH2，同时消耗2molNH3 |
| C、单位时间内，消耗3molH2，同时消耗1molN2 |
| D、单位时间内，断裂3molH-H键，同时断裂6molN-H |
下列反应是吸热反应的是（ ）
| A、铝片与稀盐酸反应 |
| B、NH4Cl与Ba（OH）2?8H2O的反应 |
| C、灼热的碳在足量O2中燃烧 |
| D、酸碱中和反应 |
下列各组晶体类型完全不一样的一组是（ ）
| A、CaO、NO、CO |
| B、CCl4、H2O2、He |
| C、CO2、SiO2、NaCl |
| D、CH4、O2、Na2O |
下列物质的电子式书写正确的是（ ）
A、Na2O  ? |
B、H2S  |
C、H2O2  |
D、N2 |
下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
| A、化学反应速率是指单位时间内某一种反应物浓度的减少或某一种生成物浓度的增加 |
| B、化学反应速率为“0.8 mol?L-1?s-1”表示的意思是：在1秒的时间间隔内，某物质的浓度为0.8 mol?L-1 |
| C、化学反应速率越大的反应，反应物的转化率越大 |
| D、对于任何化学反应而言，反应速率越大，反应现象越明显 |