题目内容
下列有关叙述正确的是（ ）
| A、Fe与S混合加热生成FeS2 |
| B、Fe3+有氧化性，因此FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的Cu |
| C、Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 |
| D、Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-在水溶液中一定能大量共存 |
考点：铁的化学性质,铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：A．S具有弱氧化性；
B．Cu与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子；
C．氯气具有强氧化性；
D．Fe2+、ClO-发生氧化还原反应，Al3+、ClO-相互促进水解．
B．Cu与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子；
C．氯气具有强氧化性；
D．Fe2+、ClO-发生氧化还原反应，Al3+、ClO-相互促进水解．
解答：
解：A．S具有弱氧化性，则Fe与S混合加热生成FeS，故A错误；
B．Cu与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，则Fe3+有氧化性，因此FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的Cu，故B正确；
C．氯气具有强氧化性，则Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，故C错误；
D．Fe2+、ClO-发生氧化还原反应，Al3+、ClO-相互促进水解，则该组离子不能共存，故D错误；
故选B．
B．Cu与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，则Fe3+有氧化性，因此FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的Cu，故B正确；
C．氯气具有强氧化性，则Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，故C错误；
D．Fe2+、ClO-发生氧化还原反应，Al3+、ClO-相互促进水解，则该组离子不能共存，故D错误；
故选B．
点评：本题考查物质的性质及相互转化，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握发生的氧化还原反应、物质的氧化性等为解答的关键，题目难度中等．
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下列性质的比较中，正确的是（ ）
| A、氧化性：S＞Cl2 |
| B、金属性：Na＞K |
| C、酸性：H2CO3＞H2SO4 |
| D、热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 |
有机物分子中的氢原子在分子中的化学环境（原子之间相互作用）不同，在1H核磁谱图中就处于不同的位置，通过核磁共振氢谱可以推知（CH3）2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子（ ）
| A、6 | B、5 | C、4 | D、3 |
2012年3月新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）浓度限值、臭氧8小时平均浓度限值．下列有关说法正确的是（ ）
| A、PM2.5所指颗粒物大小与胶体中分散质粒子大小相当 |
| B、O2和O3互为同素异形体，两者的化学性质相同 |
| C、O3转化为O2和O2转化为O3过程中均有能量变化 |
| D、反应3O2=2O3有单质参加，属于氧化还原反应 |
三氯生是一种抗菌剂，其结构如图所示，遇含氯自来水能生成有毒的三氯甲烷．下列说法不正确的是（ ）
| A、三氯生的分子式是C12H7Cl3O2 |
| B、三氯甲烷与甲烷均无同分异构体 |
| C、1 mol三氯生最多能与6 mol H2反应 |
| D、三氯生遇FeCl3不显色 |
五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下，下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.104 | 0.111 | 0.066 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
| A、R的氧化物及其对应的水化物均具有两性 |
| B、L、M的单质均用电解其熔融盐的方法冶炼 |
| C、T的氢化物还原性及稳定性均比Q的氢化物强 |
| D、五种元素的常见简单离子中半径最大的是Q2- |
氮化硅是一种超硬、耐磨、耐高温的结构材料．下列各组物质熔化时，与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用相同的是（ ）
| A、硝石（NaNO3）和金刚石 |
| B、晶体硅和水晶 |
| C、重晶石（BaSO4）和萤石（CaF2） |
| D、冰和干冰 |
硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，以下各组溶液中加入该盐后，选项中各离子数目均没有明显减少的是（ ）
| A、Na+ H+ Cl- NO3- |
| B、Na+ Mg2+ Cl- SO42- |
| C、K+ Ba2+ OH- I- |
| D、K+ S2- Br- Cl- |
铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．铜是常见变价金属，常见的氧化物有Cu2O、