Question

13．制取过氧乙酸反应原理为H₂O₂₊+CH₃COOH$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$CH₃COOOH（过氧乙酸）+H₂O，现称取5.0g用上述方法制取的过氧乙酸试样（液体），稀释至100mL备用．取上述稀释后过氧乙酸试样5.0mL，用0.01mol•L^-1KMnO₄溶液以除去其中的H₂O₂，随即加入10%KI溶液10mL，摇匀，（化学方程式CH₃COOOH+2KI═CH₃COOK+I₂+KOH），再将0.05mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液加入到上述混合溶液中（化学反应方程式为：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆），消耗Na₂S₂O₃标准溶液的总体积为20mL．试计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数为15.2%．

Answer 1

分析 根据CH₃COOOH+2H⁺+2I^-=I₂+CH₃COOH+H₂O及I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-两个化学方程式，可以得关系式如下：CH₃COOOH～I₂～2Na₂S₂O₃，据此计算稀释后5mL反应中n（CH₃COOOH），进而计算原试样中过氧乙酸的质量分数．

解答 解：根据CH₃COOOH+2H⁺+2I^-=I₂+CH₃COOH+H₂O及I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-两个化学方程式，可以得关系式如下：CH₃COOOH～I₂～2Na₂S₂O₃，由关系式可知，n（CH₃COOOH）=$\frac{1}{2}$n（Na₂S₂O₃）=$\frac{1}{2}$×0.05mol/L×0.02L=5×10^-4mol，故原样品中w（CH₃COOOH）=$\frac{5×1{0}^{-4}mol×76g/mol}{5g×\frac{5mL}{100mL}}$×100%=15.2%，
故答案为：15.2%．

点评 本题考查氧化还原反应滴定、实验原理的分析和多步反应关系的计算等，难度中等，注意利用关系式进行计算，为易错点，学生容易忽略滴定中所取溶液的体积，按稀释后溶液体积计算，导致错误答案．