Question

有下列6种物质：Na₂SO₄、Na₂SO₃、K₂SO₄、I₂、H₂SO₄、KIO₃组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：
（1）将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
______+Na₂SO₃+______→______+______+______+H₂O
（2）反应物中发生氧化反应的物质是______（填化学式），被还原的元素是______．
（3）反应中1mol氧化剂______（填“得到”或“失去”）______mol电子．
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
____________+____________+____________→

Answer 1

（1）Na₂SO₃ 是反应物，H₂O是生成物，根据原子守恒，知硫酸是反应物，硫酸钠是生成物，根据化合价的变化判断亚硫酸钠是还原剂；另一种反应物是氧化剂，化合价的变化是由高变低，所以KIO₃是氧化剂，还原产物是I₂；
故答案为：KIO₃；H₂SO₄ ；Na₂SO₄；I₂； K₂SO₄；
（2）根据化合价变化知，还原剂是Na₂SO₃ ，还原剂发生氧化反应，氧化剂发生还原反应，被还原；
故答案为：Na₂SO₃ ，I；
（3）氧化还原反应中，得电子的物质是氧化剂，设得电子的物质的量是x，
2 KIO₃ +5 Na₂SO₃ +H₂SO₄ =5 Na₂SO₄ +I₂+K₂SO₄+H₂O 转移电子
2mol 10mol
1mol x
x==5mol，
故答案为：得到；5；
（4）该反应中碘元素化合价由+5价变为0价，S元素化合价由+4价变为+6价，所以得失电子最小公倍数是10，则
KIO₃ 的计量数是2，Na₂SO₃的计量数是5，再根据原子守恒配平即可，所以该反应方程式为：2 KIO₃ +5 Na₂SO₃ +H₂SO₄ =5 Na₂SO₄ +I₂+K₂SO₄+H₂O，故答案为：2，KIO₃ ，5，Na₂SO₃ ，1，H₂SO₄ ．
分析：（1）先根据亚硫酸钠和水结合原子守恒判断反应物，及亚硫酸钠是氧化剂还是还原剂；再根据化合价的变化确定氧化剂及还原产物；
（2）根据还原剂发生氧化反应从而确定发生氧化反应的物质；根据化合价变化判断被还原的元素；
（3）根据氧化剂的定义判断得失电子，结合方程式计算转移电子数；
（4）根据得失电子数相等配平方程式．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，根据元素化合价变化来分析解答即可，根据得失相等进行配平即可，难度中等．