Question

将0.2 mol金属R的一种含氧酸盐在隔绝空气的条件下加热，使之完全分解，生成R的固态氧化物RO和混合气体CO、CO₂．已知：该混合气体对氢气的相对密度为18，其体积为8.96 L(标准状况)；金属R的原子核中质子数比中子数少4个；测得RO的质量比原含氧酸盐质量减轻一半．通过计算，求出该盐的化学式．

Answer 1

答案：
解析：

答案：FeC2O4 　　解析：由题意可求出混合气体的平均相对分子质量： 　　＝18×2 g·mol－1＝36 g·mol－1 　　再由十字交叉法求出混合气体中CO、CO2的物质的量： 　　所以n(CO)＝n(CO2)＝＝0.2 mol． 　　由题意知RO的质量比原含氧酸盐质量减轻一半，则： 　　m(RO)＝m(CO)＋m(CO2)＝0.2 mol×(28 g·mol－1＋44 g·mol－1)＝14.4 g 　　所以M(RO)＝＝72 g·mol－1，则M(R)＝56 g·mol－1，故R为铁．验证可知：Fe的中子数N＝56－26＝30，即质子数比中子数少4个，满足题意．再由0.2 mol盐可分解产生0.2 mol　RO、0.2 mol　CO、0.2 mol　CO2知其化学式为FeC2O4．