Question

【题目】25℃时，溶质浓度均为0.1mol/L的下列溶液中粒子浓度关系正确的是已知：H2C2O4属于二元弱酸．（ ）
A.Na2S溶液：c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2S）
B.Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO ）+c（HCO ）+c（OH﹣）
C.Na2C2O4溶液：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O ）+2c（H2C2O4）
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+2c（Cl﹣）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．硫化钠溶液中，硫离子部分水解，溶液呈碱性，由于氢氧根离子来自水的电离和硫离子的水解，则c（OH﹣）＞c（HS﹣），正确的离子浓度大小为：c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H2S），故A错误；B．Na2CO3溶液中满足电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），故B错误；
C．根据Na2C2O4溶液中的质子守恒可得：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4），故C正确；
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液中，根据物料守恒可得：即：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）、2c（Ca2+）=c（Cl﹣），则：c（Na+）+2c（Ca2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+c（Cl﹣），故D错误；
故选C．