Question

取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470g，冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到的氧化镁质量为0.486g。

（1）写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。

（2）计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。

 

Answer 1

答案：
解析：

解：(1)Mg3N2+6H2O══2NH3↑+3Mg(OH)2 （1）将氧化镁和氮化镁混合物加入足量水，依题意Mg3N2反应生成Mg(OH)2，加热蒸干灼烧时，发生反应为：Mg(OH)2MgO+H2O。故氮化镁与反应产物灼烧后生成的MgO关系式为Mg3N2～3MgO。由于Mg3N2变成了MgO，造成了固体质量由0.47g变成0.486g，由此关系不难求得Mg3N2质量，解题方法有多种，较简练的解题方法是“差量法”。 解法一：设原混合物中Mg3N2质量为x，由Mg3N2生成的MgO质量为y， Mg3N2～3MgO 100    120 x       y (0.470g-x)+=0.486g x=0.080g 解法二：设原混合物Mg3N2质量为x， Mg3N2～3MgO～质量增加 100g    120g     20g x               0.486-0.470g