题目内容

（1）某厂利用生产磷铵排放的磷石膏废渣制硫酸联产水泥，硫酸返回用于生产磷铵。其生产流程图如下：

①操作b的名称是浓缩、冷却、       。
②如反应II的产物是两种酸式盐，则物质B中溶质的化学式是       。
③若在实验室中对反应II产生的气体用        吸收。
④该生产流程最大的优点是尽可能地实现原料的循环使用和副产物的综合利用，该生产流程体现的基本思想是                 。
（2）为测定同体磷铵化肥中铵态氮的质量分数，实验室用下图所示装置进行实验。实验时，在A中加入mg磷铵样品，关闭止水夹a．打开止水夹b，向A中加入足量的浓NaOH溶液，完全反应后C中浓硫酸增重ng。请回答下列问题：

①试说明检查该装置气密性的操作方法和实验现象              。
②装置B的作用是            ，装置D的作用是          。
③实验过程应该在何时鼓入空气?答：     (填“开始前”、“过程中”或“反应后”)
④如某次测定的铵态氮的质量分数明显偏低，则可能的原因是      (填字母)。
A．磷铵样品与氢氧化钠未充分反应B．A和B中残留了一定量的氨气
C．氢氧化钠溶液的浓度太大D．鼓气过快
⑤固体磷铵化肥中铵态氮的质量分数为        。
（1）①结晶（2分）
②NH4H2PO4  (NH4)2HPO4（2分）
③NaOH溶液（2分）
④绿色化学（2分）
（2）①先在D的右边连上一段胶管并用止水夹密闭，然后关闭止水夹a、打开止水夹b，再向分液漏斗中加水打开活塞，若水流一段时间后不再流下，则装置不漏气，否则就漏气（2分）
②吸收混在氨气中的水分（2分）防止空气中的水蒸汽进入装置C中（2分）
③完全反应后（2分）
④A、B、D（2分） 
（对一个或两个给1分，全对给2分，但只要出现C不给分）
⑤×100%（2分）
H3PO4  CaSO4·2H2O  CO2  SO2  HF  NH4H2PO4  (NH4)2HPO4  结晶 过滤

试题分析：（1）①反应Ⅱ是NH3和H3PO4反应生成NH4H2PO4、(NH4)2HPO4，通过浓缩、冷却、结晶和过滤后得到晶体，答案：结晶（2分）
②如反应II的产物是两种酸式盐，H3PO4是三元酸，能形成两种酸式盐：NH4H2PO4  (NH4)2HPO4，则物质B中溶质的化学式是NH4H2PO4  (NH4)2HPO4，答案：NH4H2PO4  (NH4)2HPO4（2分）
③在实验室中对反应Ⅲ产生的气体HF，可用NaOH溶液来吸收，HF＋NaOH=NaF＋H2O,答案：NaOH溶液（2分）
④利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这是绿色化学思想的核心，答案:绿色化学 ;（2分）
（2）①检查该装置气密性，可以用压水法，答案：先在D的右边连上一段胶管并用止水夹密闭，然后关闭止水夹a、打开止水夹b，再向分液漏斗中加水打开活塞，若水流一段时间后不再流下，则装置不漏气，否则就漏气（2分）
②装置B中的碱石灰具体有吸水性，吸收混在氨气中的水分（2分）装置D的作用：C中浓H2SO4具有吸水性，防止空气中的水蒸汽进入装置C中，减小实验误差。答案：吸收混在氨气中的水分（2分）防止空气中的水蒸汽进入装置C中（2分）
③在反应完全进行后，鼓入空气，将NH3赶入C中，以减小测量误差，答案：完全反应后（2分）
④A、正确，磷铵样品与氢氧化钠未充分反应，浓硫酸吸收的氨减少，测得的氮的质量分数偏低；B、正确，A和B中残留了一定量的氨气，浓硫酸吸收的氨减少，测得的氮的质量分数偏低；C、不正确，氢氧化钠溶液的浓度大更利于氨气的逸出；D、不正确，鼓气过快，氨气来不及被浓硫酸吸收，测得的氮的质量分数偏低；答案：A、B、D（2分） 
（对一个或两个给1分，全对给2分，但只要出现C不给分）
⑤完全反应后C中浓硫酸增重ng，是氨气的质量，氮的质量为g，mg固体磷铵化肥中铵态氮的质量分数为×100%,答案：×100%（2分）
练习册系列答案
相关题目
饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。某兴趣小组进行了如下实验探究。
实验一：定性研究。
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水(如图所示)，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色退去；

②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现滤液比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
第三份滤液加热，看到滤液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。
请回答：
(1)反应后所得的溶液漂白性比氯水强的原因是                        。
(2)依据上述实验可推知：滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还有       (填写溶质的化学式)。
实验二：定量研究。
在圆底烧瓶底部，用一塑料网包住块状石灰石(过量)与150 mL饱和氯水反应，按下图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，将装置密封后再加热，煮沸烧瓶中的液体，量筒中的气体不再增加时停止实验。

请回答：
(3)实验结束后检测到量筒中收集到的气体除CO2外还有O2，请写出Ⅰ中产生O2的化学反应方程式                               。
(4)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，请你对装置Ⅲ进行改进(水槽中仍为水)，最简单的方法是                               。
下列各组中的实验步骤及现象，能达到相应实验目的的是
 
实验目的
实验步骤及现象
A
检验亚硫酸钠试样是否变质
试样白色沉淀沉淀不溶解
B
制取氯气并探究氯气是否具有漂白性
MnO2和稀盐酸气体褪色
C
证明酸性条件H2O2氧化性比I2强
碘化钠溶液溶液变蓝色
D
探究浓度对于化学平衡的影响
FeCl3和KSCN混合溶液红色变深
 
对实验Ⅰ~ Ⅳ的实验现象预测正确的是（   ）
A．实验Ⅰ试管中红色溶液逐渐变成无色溶液
B．实验Ⅱ试管中出现淡黄色浑浊
C．实验Ⅲ铁棒上有无色气泡产生
D．实验Ⅳ中酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去
黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的示意图如下：

（1）溶液X是________。
（2）检验滤液中是否存在K＋的操作是________________________。
（3）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：
①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。
②量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32 g。
③量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224 mL，同时有红褐色沉淀生成。
④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80 g。
通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式(写出计算过程)。
过氧化镁(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等。过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。

（1）某研究小组拟用右图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。
①实验前需进行的操作是            ．稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是             。
②用恒压分液漏斗的优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下；                     。
③实验终了时，待恢复至室温，先             ，再平视刻度线读数。
（2）实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量：
方案I：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体。 
方案Ⅱ：称取0.1 g样品置于碘量瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5 min，然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗VmL Na2S2O3溶液。(已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)
①已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=l×10－11。为使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l ×10－5mol/L]，溶液的pH至少应调至          。方案I中过氧化镁的质量分数为       (用含a、b的表达式表示)。
②方案Ⅱ中滴定前需加入少量          作指示剂；样品中过氧化镁的质量分数为            （用含V的表达式表示)。
亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及生成气体产物的成分。已知：
①NO＋NO2＋2OH-＝2NO2-＋2H2O
②气体液化的温度：NO2  21℃、NO －152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→C→_______→_______→_______；组装好仪器后，接下来进行的操作是________________。
（2）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后, A中产生红棕色气体.
①确认A中产生气体含有NO，依据的现象是_____________________________.
②装置E的作用是_______________________________________________________
（3）如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为________________.
如果没有装置C，对实验结论造成的影响是______________________________。
（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是_______________。
（5）工业生产中氮氧化物的排放会造成环境污染，可采用如下方法处理氮氧化物：
CH4（g）＋2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）  △H＝－867kJ·mol-1
CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）  △H＝－1160kJ·mol-1
则CH4将NO2还原为NO的热化学方程式为：___________________________.
无水硫酸铜在强热下会发生分解反应：
CuSO4 CuO + SO3↑     2SO3  2SO2↑+ O2↑
用下图所示装置（夹持仪器已略去），根据D管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量。

实验步骤：
①称量反应前D管的质量。
②连接好装置，关闭K，加热硬质玻璃管A一段时间后，停止加热。
③待硬质玻璃管A冷却后，打开K，通入一段时间的已除去二氧化碳等酸性气体的空气。
④再称量D管，得其反应前后的质量差为m。
回答下列问题：
（1）反应2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)的平衡常数表达式为K=          。
（2）B管中除温度明显升高外，还可看到的现象是        ，而温度明显升高的主要原因是        ；B管中发生反应的有关离子方程式是         。
（3）仪器E的作用是      。
（4）按上述方法实验，假设B、C、D对气体的吸收均完全，并忽略空气中CO2的影响，能否根据m计算出分解了的无水CuSO4的质量？(任选其一回答)
①如果能，则分解的无水CuSO4的质量为          （用m表示）。
②如果不能，则原因是           。为了能测得分解了的无水硫酸铜的质量，你的简单实验方案是           。
X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素。已知：X和Y同主族，Y和W的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。
（1）写出实验室制取W2反应的离子方程式                              。
（2）某小组设计如图所示的装置，分别研究YX2和W2的性质。

①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同     （填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是铜粉，当通入足量W2时观察到的现象为                       ；若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂)，当通入足量YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为             　　　　　　　　　          。
②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为                           。
（3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是               （填字母）。
A．氨水B．稀盐酸C．稀硝酸D．氯化钙 E．双氧水 F．硝酸银

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