Question

温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅，反应PCl₅(g) PCl₃(g)＋Cl₂(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/ mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl₃)=0.0032mol·L^－1·s^－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl₃)=0.11mol·L^－1，则反应的△H＜0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl₅、0.20mol PCl₃和0.20molCl₂，达到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl₃和2.0molCl₂，达到平衡时，PCl₃的转化率小于80%

Answer 1

C

试题分析：反应在前50 s时生成三氯化磷的物质的量是0.16mol，则反应在前50 s的平均速率为
v(PCl₃)=，A不正确；升高温度，平衡时c(PCl₃)=0.11mol·L^－1＞0.1mol/L，说明平衡向正反应方向移动，因此正反应是吸热反应，B不正确；根据表中数据可知，该反应的平衡常数是K＝。当起始时向容器中充入1.0mol PCl₅、0.20mol PCl₃和0.20molCl₂，此时＜0.025，则反应向正反应方向进行，即达到平衡前v(正)＞v(逆)，C正确；2.0mol PCl₃和2.0molCl₂就相当于是2mol五氯化磷，由于温度和容积不变，则和原平衡相比，相当于是增大压强，平衡向逆反应方向移动，因此五氯化磷的转化率降低，则三氯化磷的转化率增大，即达到平衡时，PCl₃的转化率大于80%，D不正确，答案选C。
点评：该题属于可逆反应中较难的试题，难点在选项C和D上，其中选项D也可以借助于平衡常数进行定量计算，但计算过程较繁琐。不如借助于等效平衡进行定性分析。