题目内容
17．以淀粉或者乙烯为原料均可合成乙酸乙酯等很多的化工产品，其合成路线如图1所示：
已知：R-CHO$\stackrel{O_{2}，△}{→}$R-COOH
（1）A的分子式为C6H12O6C试剂是新制Cu（OH）2悬浊液．加B溶液的作用为中和H2SO4．
（2）反应⑥的反应类型为加成反应，E物质的官能团名称为羧基，F为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是
．（3）写出反应③和⑤的化学反应方程式
③
⑤C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
（4）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
工艺一：CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2→
+CaCl2+H2O工艺二：2CH2=CH2+O2$\stackrel{Ag}{→}$2
根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，在实际生产中，应采
用工艺二（填“工艺一”或“工艺二”）更环保、更经济．
（5）实验室制备乙酸乙酯中使用了浓硫酸，为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用图2所示装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如表：
| 实验编号 | 试管Ⅰ中试剂 | 试管Ⅱ中 试剂 | 有机层的 厚度/cm |
| A | 2mL乙醇、1mL乙酸、1mL18mol•L-1 浓硫酸 | 饱和Na2CO3 溶液 | 3.0 |
| B | 2mL乙醇、1mL乙酸 | 0.1 | |
| C | 2mL乙醇、1mL乙酸、3mL 2mol•L-1 H2SO4 | 0.6 | |
| D | 2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸 | 0.6 |
②分析实验AC（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．
分析 （1）淀粉在稀硫酸作催化剂的情况下水解，最终产物是葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，能够使新制氢氧化铜还原生成砖红色的氧化亚铜，反应前需将作催化剂的硫酸中和掉；
（2）乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；
（3）反应③是乙醇被氧化生成乙醛的反应；反应⑤是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯的反应；
（4）原子利用率百分之百的反应符合绿色化学的原则；
（5）①对比试验关键是要采用控制变量，即控制一个变量，其它条件不变；
②分析使用浓硫酸和稀硫酸的稀硫酸的实验，比较哪种条件下生成的乙酸乙酯多；
解答 解：（1）淀粉在稀硫酸作催化剂的情况下水解，最终产物是葡萄糖，葡萄糖的分子式为C6H12O6，葡萄糖中含有醛基，能够使新制氢氧化铜还原生成砖红色的氧化亚铜，所以试剂C为新制Cu（OH）2悬浊液，反应前需将作催化剂的硫酸中和掉，所以加入试剂B的作用是中和H2SO4，
故答案为：C6H12O6；新制Cu（OH）2悬浊液；中和H2SO4；
（2）乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙酸中含有羧基，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯的结构简式为，故答案为：加成反应；羧基；；
（3）反应③是乙醇被氧化生成乙醛的反应，化学方程式为
反应⑤是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯的反应，化学方程式为C2H5OH+CH3COOH $?_{△}^{浓硫酸}$ CH3COOC2H5+H2O，
故答案为：
（4）工艺二原子利用率百分之百，更环保、更经济，故答案为：工艺二；
（5）①本题是研究实验D与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用的条件，题中采用了一个变量，实验C 2mol•L-1 H2SO4，实验D盐酸，所以达到实验目的，实验D与实验C中H+的浓度一样，实验C 3mL乙醇、2mL乙酸、2mol•L-1 H2SO4，实验D 3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸，要保证溶液体积一致，才能保证乙醇、乙酸的浓度不变，盐酸体积为4mL，实验D与实验C中H+的浓度一样，所以盐酸的浓度为4mol•L-1，
故答案为：3，4；
②对照实验A和C可知：试管Ⅰ中试剂实验A中使用1mL18mol•L-1 浓硫酸，生成的乙酸乙酯比C中生成的乙酸乙酯大很多，说明浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率，
故答案为：A C．
点评 本题考查有机推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸等性质，以及乙酸乙酯的制备、混合物的分离和提纯，是对有机化合物知识的综合考查，能较好的考查考生的思维能力，题目难度不大，属于高考热点基础题型．
，X在一定条件下能发生的反应是acd（选填字母）；
，贝诺酯的结构简式是
用邻甲基苯酚可以合成有机物X．合成路线如图：邻甲基苯酚→W→X的结构简则W的结构简式是
．
．| A． | 李比希燃烧法 | B． | 铜丝燃烧法 | C． | 1H核磁共振法 | D． | 元素分析仪 |
| A． | 控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 | |
| B． | 化石燃料脱硫，开发洁净能源是减少酸雨的有效措施 | |
| C． | 用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝 | |
| D． | 铅蓄电池属于二次电池 |
，下列说法正确的是（ ）| A． | 1mol该有机物最多可与3mol H2发生加成反应 | |
| B． | 能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| C． | 1mol该有机物分别与足量的金属钠、碳酸氢钠溶液反应均产生1mol气体 | |
| D． | 与乙酸互为同系物 |
| A． | 单质硅可用于制造光纤和太阳能电池 | |
| B． | 在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸 | |
| C． | 食盐是氯碱工业的基础原料 | |
| D． | Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 |
甲：Al$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Al2（SO4）2$\stackrel{NaOH}{→}$Al（OH）3
乙：Al$\stackrel{NaOH}{→}$NaAlO2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Al（OH）3
丙：
→Al（OH）3．| A． | 甲、乙消耗的原料同样多 | B． | 乙消耗的原料最少 | ||
| C． | 丙消耗的原料最少 | D． | 三者消耗的原料同样多 |
| A． | CH4分子的球棍模型： | B． | 乙醇的结构式： | ||
| C． | 乙烯的结构简式：CH2CH2 | D． | 溴乙烷的键线式： |