题目内容
【题目】碘及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题:
（1）单质碘与氟反应可得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性原因在于IF5的自偶电离（如:2H2O
H3O++OH-），IF5的自偶电离方程式为_________
（2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中的反应是:Na2SO3+KIO3+H2SO4 →Na2SO4+K2SO4+I2+H2O（未配平）该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下步:
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）
②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）
③5I-+6H++I03-→3I2+3H2O（快）
④I2+SO32-+H2O-→2I+SO42-+2H+（快）
根据上述条件推测，此反应的总反应速率由_______步反应决定（填序号）。若预先加人淀粉溶液，由题述看必在_____________离子消耗完时，才会有淀粉变蓝的现象产生。
（3）离子的吸附是重要的研究课题
①已知SO2与I2的反应，速率极快且平衡常数大溶液中存在如下平衡:I2(aq)+l-(aq)=l3-(aq)现将1 mol SO2缓通入含1mol l2的水溶液中至恰好完全反应溶液中l3-的物质的量n(l3-)时间（t）的变化曲线如图1所示。开始阶段，n(l3-)逐渐增大的原因是_____
②科研小组用新型材料Ag/TiO2对溶液中碘离子进行吸附研究。如图2是不同pH条件下，碘离子吸附效果的变化曲线。据此推断Ag/TiO2材料最适合吸附___________（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液中的I-。
③氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为:I-(aq)+AgCl(s)=Agl(s)+Cl-(aq)，反应达到平衡后溶液中c(Cl-)=1.0mol·L-1.则溶液中c(I-)=______mol·L-1［k(AgCl)=2.0×10-10，k(Agl)=8.4×10-17］
（4）Fe3+与I-在溶液中发生反应:2Fe3++2I- 2Fe2++I2，该反应的正反应速率和Fe2+与I-的浓度关系为v=k·cm(I-)·cn(Fe3+)（其中k为常数）。T℃时，实验测得c（I-）、c（Fe3+）与反应速率的关系如下表：
c（I-）/molL-1 | c（Fe3+）/molL-1 | v/molL-1s-1 | |
① | 0.20 | 0.80 | 0.032k |
② | 0.60 | 0.40 | 0.144k |
③ | 0.80 | 0.20 | 0.128k |
①在v=k·cm(I-)·cn(Fe3+)中m、n的值为_____________（填序号）
A.m=1n=1 B.m=1、n=2 C.m=2、n=1 D.m=2、n=2
②I-浓度对反应速率的影响_____（填“大于”、“小于”或“等于”）Fe3+浓度对反应速率的影响。
【答案】
① 
开始阶段，SO2和I2反应生成的I-的浓度不断增大，
的反应平衡向右移动，
不断增加 中性 4.2×10-7 C 大于
【解析】
（1）根据水的自偶电离分析其电离方程式；
（2）根据总反应速率取决于最慢的反应分析，根据淀粉遇碘变蓝的特性分析，碘单质存在才变蓝，即和碘单质反应的物质消耗完即可。
（3）根据反应物浓度增大，反应速率加快进行分析；
（4）根据平衡常数的计算公式计算碘离子浓度。
(1)根据水的自偶电离分析，其电离方程式为：2IF5
IF4++IF6-；
(2).反应的总速率从最慢的反应决定，所以此反应的总反应速率由①步反应；因为亚硫酸根离子能反应消耗碘单质，所以亚硫酸根离子消耗完，碘单质存在，才会有淀粉变蓝的现象发生；
(3) ①开始阶段，随着SO2和I2反应，生成的I-的浓度不断增大， 的反应平衡向右移动，不断增加；
②根据图像分析pH=7时，吸附效果最好，故最适合吸附的是中性；
③I-(aq)+AgCl(s)=Agl(s)+Cl-(aq)，平衡常数K= 
，有c(I-)= 
= 
=4.2×10-7 mol·L-1；
(4) ①根据表中数据分析，0.032k=0.20m×0.80n，0.144k=0.60m×0.40n ，0.128k=0.80m×0.20n ，解m=2，n=1。故选C；
②根据mn的大小分析，碘离子浓度对反应速率的影响大于铁离子浓度影响。
