Question

有一瓶澄清的溶液，其中可能含H⁺、NH₄⁺、K⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、I^-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：

①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性

②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量的CCl₄，振荡后CCl₄层显紫色

③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成

④将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定并回答：

（1）在溶液中，肯定存在的有            ，肯定不存在的离子有               。

（2）不能确定是否存在的离子有_______。证明它(们)是否存在的实验方法是                      。

（3）写出步骤②涉及的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目                                                                          。

（4）写出步骤④涉及的离子方程式                                              。

 

Answer 1

【答案】

（10分）

（1）H⁺、I^-、NH₄⁺； Cu²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-

（2）K⁺、焰色反应

（3）Cl₂ + 2I^- = I₂ + 2Cl^-

（4）NH₄⁺ + OH^-  NH₃↑+H₂O

【解析】

试题分析：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，则一定存在H⁺、一定不存在CO₃^2- ；加入数滴新制的氯水及少量的CCl₄，振荡后CCl₄层显紫色则一定存在I^-、另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成，则一定不存在Cu²⁺、Fe³⁺；将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则一定存在NH₄⁺；

（2）焰色反应能证明是否有K⁺；

（3）氯气是强的氧化剂，碘离子是强的还原剂，发生反应，生成碘单质；

（4）铵离子在加热的情况下与强酸反应生成氨气。

考点：考查离子识别