题目内容

(6分)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4、K、Na、Mg2、Al3、Fe3、SO42―、CO32―、Cl和I。你取该溶液进行了以下实验:

(1)用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性;

(2)取部分溶液,加入CCl4及数滴氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色;

(3)另取部分溶液,加入稀NaOH 溶液使其变为碱性,溶液中无沉淀生成;

(4)取部分上述碱性溶液,通入过量CO2气体有白色沉淀生成;

(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝;

根据上述实验事实,你可知道该溶液中:

① 肯定含有的离子是         

② 肯定不存在的离子是                     

③ 还不能确定是否存在的离子是               

 

【答案】

① NH4、Al3、I―    ②Mg2、Fe3、CO32―    ③  K、Na、SO42―、Cl

【解析】

试题分析:溶液澄清,故肯定没有Fe3存在;由(1)知,肯定没有CO32―存在,因为该离子水溶液显碱性;由(2)知,肯定有I存在;由(3)知,肯定没有Mg2的存在;由(4)知,肯定有Al3的存在,通入过量CO2气体时才会双水解产生Al(OH)3白色沉淀;由(5)知,放出的气体为氨气,故溶液一定含有NH4。由于溶液中有Al3,故溶液中肯定不能存在CO32―,否则会发生双水解。而K、Na、SO42―、Cl这些离子则不能确定是否存在。

考点:离子共存问题

点评:本题涉及到了离子共存问题,需要要学生掌握一些基本的反应以及离子能共存的原理,在解题中注意有些物质的特殊性以及特殊的实验,例如萃取实验。

 

练习册系列答案
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实验探究和推理都是科学研究的基本方法,请你对以下实验进行探究和推理
Ⅰ、有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-.取该溶液进行了以下实验:
(1)用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性;
(2)取部分溶液,加入CCl4及数滴氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色;
(3)另取部分溶液,加入稀NaOH 溶液使其变为碱性,溶液中无沉淀生成;
(4)取部分上述碱性溶液,加Na2CO3溶液有白色沉淀生成;
(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝;根据上述实验事实,你可知道该溶液中肯定含有的离子是①
H+、NH4+、Ba2+、I-
H+、NH4+、Ba2+、I-
;肯定不存在的离子是②
Mg2+、Fe3+、SO32-、CO32-
Mg2+、Fe3+、SO32-、CO32-
;还不能确定是否存在的离子是③
K+、Na+、Cl-
K+、Na+、Cl-

Ⅱ、兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质.
(1)在热水浴中进行3个实验,部分实验报告如下表所示.
序号 实验操作 实验现象 I 稀硫酸中加入铜片 无明显变化 II 硝酸钠溶液中加入铜片 无明显变化 III 稀硫酸中加入硝酸钠溶液 无明显变化 再加入铜片 有无色气泡;溶液变蓝
①实验I、II的目的是
证明Cu不与H+、NO3-单独反应
证明Cu不与H+、NO3-单独反应

②实验III中反应的本质是(用离子方程式表示)
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

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