Question

向100 mL 0.1 mol·L^-1硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^-1 Ba（OH）₂溶液。随着Ba（OH）₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是（   ）

A．a点的溶液呈中性

B．b点到c点之间发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— =Al（OH）3↓+2BaSO4↓

C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL

D．c点溶液呈碱性

Answer 1

D

解析试题分析：A、a点发生的反应为2Al^3＋＋3Ba^2＋＋3(SO₄)^2－＋6OH^－=2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓此时溶液中的溶质为(NH₄)₂SO₄溶液为酸性，错误；B、发生的反应为Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O,错误;C、发生的反应为NH₄^＋＋Al^3＋＋2SO₄^2－＋Ba^2＋＋5OH^－=2BaSO₄↓＋AlO₂^－＋NH₃·H₂O＋2H₂O加入的体积应为250mL，错误；D、发生的反应为NH₄^＋＋Al^3＋＋2SO₄^2－＋Ba^2＋＋5OH^－=2BaSO₄↓＋AlO₂^－＋NH₃·H₂O＋2H₂O,溶液显碱性，正确。
考点：考查离子方程式、物质的性质等相关知识。