题目内容
常温下，浓度均为0.1 mol/L的6种溶液pH如下：
请由上表数据回答：
（1）非金属性Si______C（填“>”或“<”），用原子结构解释其原因：同主族元素由上到下 ___________________。
（2）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是____________（填序号） 。
a．H2SiO3 b．H2SO3 c．H2CO3
（3）用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7的原因_____________。
（4）6种溶液中，水的电离程度最小的是_____________（填化学式） 。
（5）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式）_________，用化学平衡移动的原理解释其原因：___________________。
（1）非金属性Si______C（填“>”或“<”），用原子结构解释其原因：同主族元素由上到下 ___________________。
（2）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是____________（填序号） 。
a．H2SiO3 b．H2SO3 c．H2CO3
（3）用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7的原因_____________。
（4）6种溶液中，水的电离程度最小的是_____________（填化学式） 。
（5）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式）_________，用化学平衡移动的原理解释其原因：___________________。
（1）＜；原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱
（2）bca
（3）CO32－+H2O
HCO3－+OH－
（4）NaHSO3
（5）NaHCO3（或NaClO）；因为Cl2 + H2O
H++Cl－+HClO， NaHCO3（或NaClO）消耗H+，平衡正向移动，使溶液中次氯酸浓度增大
（2）bca
（3）CO32－+H2O
HCO3－+OH－（4）NaHSO3
（5）NaHCO3（或NaClO）；因为Cl2 + H2O
H++Cl－+HClO， NaHCO3（或NaClO）消耗H+，平衡正向移动，使溶液中次氯酸浓度增大 
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