题目内容

下表是周期表中的一部分,根据A－I在周期表中的位置,第（1）~ （3）小题用元素符号或化学式回答，（4）～（6）小题按题目要求回答。

族

周期

I A

Ⅱ A

Ⅲ A

Ⅳ A

Ⅴ A

Ⅵ A

Ⅶ A

O

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H

（1）写出金属性最强元素与水的方应的方程式: .

（2）A分别与D、E、G、形成的化合物中,稳定性由弱到强的顺序: ，

（3）F、H元素对应的最高价氧化物含氧酸由强到弱的顺序是: ，

（4）A和E组成化合物比A和F组成化合物的沸点 （填“高”或“低”），原因是

（5）用电子式表示B的最高价氧化物对应的水化物的形成过程

（6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式

练习册系列答案
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下列事实不能用勒夏特列（平衡移动）原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．将收集NO2气体的烧瓶密闭后，放在装有热水的烧杯中，发生颜色变化

C．合成氨时采用铁触媒作反应催化剂

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

下列有关元素性质的递变规律不正确的是

A．Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱

B．HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱

C．NaOH、KOH的碱性逐渐增强

D．Na、K、Rb的原子半径依次增大

如下图所示是某太空空间站能量转化系统的局部示意图,其中燃料电池采用KOH溶液为电解液,下列有关说法中正确的是( )

A．该能量转化系统工作时,需不断补充H2O

B．该转化系统的能量本质上来源于太阳能

C．水电解系统中的阴极反应:O2+2H2O+4e-4OH-

D．燃料电池放电时的负极反应:H2-2e-2H+

把1mol X和1mol Y混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应 2X(g)＋Y(g) =nZ(g)

＋2W(g)，2min末X的物质的量为0.2mol，以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/（L·min）

请回答：

（1）前2min以X的浓度表示的平均反应速率

（2）n值

下列说法正确的是（ ）

A．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

B．化学反应速率只能加快不能减慢

C．决定化学反应速率的主要因素是浓度

D．增加反应物的用量一定能增大反应速率

下列说法正确的是（ ）

A．一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率

B．升高温度正反应速率增大，则逆反应速率也一定增大

C．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等

D．使用催化剂一定会加快反应速率

反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )

A．(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1 B．(O2)＝0.001 0 mol·L－1·s－1

C．(NO)＝0.001 0 mol·L－1·s－1 D．(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1

断肠草是葫蔓藤科植物葫蔓藤,其中的毒素很多。以下是分离出来的四种毒素的结构简式：

下列推断正确的是

A．②、③互为同系物

B．①、③各1mol与足量氢氧化钠溶液反应时均消耗3molNaOH

C．等物质的量的②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少

D．③、④互为同分异构体，它们各1mol均能与5molH2加成

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