Question

常温下，现有PH=2的某酸HX溶液和PH=12某碱YOH溶液，两溶液混合后，溶液的pH小于7．下表中判断合理的是（　　）

编号	HX	YOH	溶液的体积关系
A	强酸	强碱	V（HX）=V（YOH）
B	强酸	强碱	V（HX）＜V（YOH）
C	强酸	弱碱	V（HX）=V（YOH）
D	弱酸	强碱	V（HX）=V（YOH）

Answer 1

分析：pH=2的某酸HX溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=12某碱YOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，
A、一元强酸和一元强碱等浓度、等体积混合后，溶液pH=7；
B、等浓度的一元强酸和一元强碱混合，V（HX）＜V（YOH），碱过量溶液呈碱性；
C、等体积的一元强酸和一元弱碱混合，由于弱碱浓度大于0.01mol/L，反应后溶液呈碱性；
D、等体积的一元弱酸和一元强碱混合，弱酸浓度大于0.01mol/L，反应后溶液呈酸性．

解答：解：pH=2的某酸HX溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，PH=12某碱YOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，
A、一元强酸和一元强碱的浓度都是0.01mol/L，等体积混合后，n（H⁺）=n（OH^-），完全反应后，溶液pH=7，故A错误；
B、一元强酸和一元强碱的浓度都是0.01mol/L，V（HX）＜V（YOH），碱过量，n（H⁺）＜n（OH^-），反应后溶液呈碱性，pH＞7，故B错误；
C、等体积的一元强酸和一元弱碱混合，由于弱碱浓度大于0.01mol/L，反应后弱碱过量，溶液显示碱性，pH大于7，故C错误；
D、等体积的一元弱酸和一元强碱混合，由于弱酸浓度大于0.01mol/L，反应后酸过量，溶液显示酸性，pH小于7，故D正确；
故选D．

点评：本题考查酸碱混合的计算和判断，题目难度不大，注意强弱电解质的判断以及根据pH判断弱电解质浓度的方法，试题能够提高学生灵活应用所学知识的能力．