Question

【题目】按要求填空：
（1）将稀盐酸逐滴滴入到含有酚酞的NaOH溶液中，可观察到的现象是 ， 反应的离子方程式为：
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量．其热化学方程式为
（3）已知C的燃烧热△H=﹣393.5kJ/mol，则24g C在O2中完全燃烧生成CO2（g）放出的热量为kJ．
（4）工业上常用天然气作为制备CH3OH的原料．已知：
①CH4（g）+O2（g）=CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=﹣321.5kJ/mol
②CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ/mol
③CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣90.0kJ/mol
CH4（g）与O2（g）反应生成CH3OH（g）的热化学方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）红色溶液逐渐褪为无色；H++OH﹣=H2O
（2）N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ/mol
（3）787
（4）2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=﹣251.2KJ/mol
【解析】解：（1）盐酸与氢氧化钠反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式：H++OH﹣=H2O，酚酞与碱显红色，与酸显无色，将稀盐酸逐滴滴入到含有酚酞的NaOH溶液中现象为：；所以答案是：红色溶液逐渐褪为无色； H++OH﹣=H2O；（2）氮气与氧气反应生成二氧化氮，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量，则消耗1mol氮气吸收热量为：67.8KJ，反应的热化学方程式： N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8 kJ/mol；所以答案是：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8 kJ/mol；（3）已知C的燃烧热△H=﹣393.5kJ/mol，则24g C在O2中完全燃烧生成CO2（g）放出的热量为 ×393.5KJ=787KJ；所以答案是：787；（4）①CH4（g）+O2（g）CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=﹣321.5kJ/mol
②CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ/mol③CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣90kJ/mol依据盖斯定律，①+②﹣2×③得到：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=﹣251.2KJ/mol，所以答案是：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=﹣251.2KJ/mol．