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下列各项中离子方程式的书写与反应物的用量无关的是
[ ]
A．FeBr
2
溶液与Cl
2
B．Ba(OH)
2
溶液与H
2
SO
4
溶液
C．盐酸与Na
2
CO
3
溶液
D．Ca(HCO
3
)
2
溶液与NaOH溶液
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B
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（1）某无色透明溶液可能存在Na
+
、Fe
3+
、Ba
2+
、NO
3
-
、CO
3
2-
、HCO
3
-
、SO
4
2-
中的几种离子，现有如下操作：
Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl
2
溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体．
Ⅱ、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成．
试回答下列问题：
①该溶液中一定存在的离子有
HCO
3
-
、Ba
2+
、
HCO
3
-
、Ba
2+
、
，一定不存在的离子
Fe
3+
、CO
3
2-
、SO
4
2-
Fe
3+
、CO
3
2-
、SO
4
2-
．
②用一个离子方程式表示操作Ⅱ的实验现象：
Ba
2+
+HCO
3
-
+OH
-
=BaCO
3
↓+H
2
O
Ba
2+
+HCO
3
-
+OH
-
=BaCO
3
↓+H
2
O
．
（2）下列各项中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
C
C
，请写出该离子反应方程式：
SO
4
2-
+Ba
2+
=BaSO
4
↓
SO
4
2-
+Ba
2+
=BaSO
4
↓
．
A、盐酸和烧碱溶液、硫酸和氢氧化钡溶液
B、纯碱溶液和盐酸、石灰石和硫酸
C、氯化钡溶液和硫酸钠溶液、硝酸钡溶液和硫酸
D、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液、
（2011?金台区模拟）I、图1各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1：1．甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥．B、D常温常压下是气体．请回答下列问题：
（1）甲的俗名是
小苏打
小苏打
．
（2）A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，说明溶液均显
碱性
碱性
性，其原理是否相同？请用必要的文字加以解释并写出离子方程式：
不同，A溶液显碱性是因为碳酸根离子发生水解，CO
3
2-
+H
2
O?HCO
3
-
+OH
-
，D溶液显碱性是因为：NH
3
?H
2
O?NH
4
+
+OH
-
不同，A溶液显碱性是因为碳酸根离子发生水解，CO
3
2-
+H
2
O?HCO
3
-
+OH
-
，D溶液显碱性是因为：NH
3
?H
2
O?NH
4
+
+OH
-
．
（3）向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后，再通入足量的气体B可制得物质甲，写出该反应的化学方程式：
NaCl+NH
3
+CO
2
+H
2
O=NaCO
3
+NH
4
Cl
NaCl+NH
3
+CO
2
+H
2
O=NaCO
3
+NH
4
Cl
．
II、甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
CO（g）+2H
2
（g）→CH
3
OH（g）．
（1）分析该反应并回答下列问题：
①平衡常数表达式为K=
c(C
H
3
OH)
c(CO)×
c
2
(
H
2
)
c(C
H
3
OH)
c(CO)×
c
2
(
H
2
)
．
②下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是
d
d
（填序号）．
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH
3
OH分解的速率和CH
3
OH生成的速率相等
c．一定条件下，CO、H
2
和CH
3
OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗2mol CO，同时生成1mol CH
3
OH
（2）图2是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①该反应的焓变△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T
1
和T
2
温度下的平衡常数大小关系是K
1
＞
＞
K
2
（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
b
b
．
a．升高温度
b．将CH
3
OH（g）从体系中分离
c．使用合适的催化剂d．充入He，使体系总压强增大
（3）已知在常温常压下：
①2CH
3
OH（l）+3O
2
（g）=2CO
2
（g）+4H
2
O（g）△H=-a kJ?mol
-1
②2CO（g）+O
2
（g）=2CO
2
（g）△H=-b kJ?mol
-1
③H
2
O（g）=H
2
O（l）△H=-c kJ?mol
-1
则CH
3
OH（l）+O
2
（g）=CO（g）+2H
2
O（l）△H=
b-a-4c
2
b-a-4c
2
kJ?mol
-1
．
（4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图3所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为
CH
3
OH
CH
3
OH
，c口通入的物质为
O
2
O
2
．
②该电池正极的电极反应式为：
O
2
+4e
-
+4H
+
=2H
2
O
O
2
+4e
-
+4H
+
=2H
2
O
．
（2011?济南一模）（实验班必做，平行班选作）
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H
2
（g）?CH
3
OH（g）．
（1）分析该反应并回答下列问题：
①平衡常数的表达式为K=
c
(CH
3
OH)
c(CO)
?c
2
H(
2
)
c
(CH
3
OH)
c(CO)
?c
2
H(
2
)
．
②下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是
d
d
（填字母编号）．
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH
3
OH分解的速率和CH
3
OH生成的速率相等
c．恒温、恒容条件下，CO、H
2
和CH
3
OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成1mol CH
3
OH
（2）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．该反应的△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）；T
1
和T
2
温度下的平衡常数大小关系是K
1
＞
＞
K
2
（填“＞”、“＜”或“=”）．若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
b
b
（填字母编号）．
a．升高温度 b．将CH
3
OH（g）从体系中分离
c．使用合适的催化剂 d．充入He（g），使压强增大
（3）已知在常温常压下：
①2CH
3
OH（l）+3O
2
（g）=2CO
2
（g）+4H
2
O（g）△H=-a kJ?mol
-1
②2CO（g）+O
2
（g）=2CO
2
（g）△H=-b kJ?mol
-1
③H
2
O（g）=H
2
O（l）△H=-c kJ?mol
-1
则CH
3
OH（l）和O
2
生成CO和H
2
O（l）的热化学方程式是：
2CH
3
OH（1）+2O
2
（g）=2CO（g）+4H
2
O（l）△H=-（a+4c-b）kJ?mol
-1
2CH
3
OH（1）+2O
2
（g）=2CO（g）+4H
2
O（l）△H=-（a+4c-b）kJ?mol
-1
．
（4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．该电池工作时，b口通入的物质是
甲醇
甲醇
，正极上的电极反应式为
O
2
+4H
+
+4e
-
=2H
2
O
O
2
+4H
+
+4e
-
=2H
2
O
．
（5）以上述电池做电源，用如图3所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：
Al-3e
-
=Al
3+
，Al
3+
+3HCO
3
-
=Al（OH）
3
↓+CO
2
↑
Al-3e
-
=Al
3+
，Al
3+
+3HCO
3
-
=Al（OH）
3
↓+CO
2
↑
．
（2006?乐山一模）下列各项中正确的是（ ）
A．向氯化亚铁溶液中通入足量的氯气反应的离子方程式为 Fe
2+
+Cl
2
=Fe
3+
+2Cl
-
B．碳酸氢钠溶液与足量石灰水混合的离子方程式为 2HCO
-
3
+OH
-
+Ca
2+
=CaCO
3
↓+CO
2-
3
+H
2
O
C．氯化钠晶体中一个钠离子周围距离最近的钠离子数目为8个
D．对于反应：O
3
+2KI+H
2
O?2KOH+I
2
+O
2
，1mol O
3
得到2mol电子
关 闭
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