Question

反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）：△H=+57kJ?mol^-1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A、A、C两点的反应速率：A＞C
• B、B、C两点的反应速率：B=C
• C、A、C两点混合气体的平均相对分子质量：A＞C
• D、由状态B到状态A，可以加热的方法

Answer 1

考点：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：N₂O₄（g）═2NO₂（g）△H=+57kJ?mol^-1，该反应为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，NO₂的体积分数增大；增大压强，化学平衡逆向移动，NO₂的体积分数减小，结合图象来分析解答．
A、A、C两点都在等温线上，压强越大，反应速率越快；
B、压强越大，温度越高，反应速率越快；
C、增大压强，化学平衡逆向移动，C点时气体的物质的量小，混合气体的总质量不变，据此判断；
D、压强相同，升高温度，化学平衡正向移动，NO₂的体积分数增大，a点NO₂的体积分数大．

解答： 解：A．由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，则A、C两点的反应速率：A＜C，故A错误；
B．升高温度，化学平衡正向移动，NO₂的体积分数增大，由图象可知，a点NO₂的体积分数大，则T₁＜T₂，B点的温度和和压强都比A点的高，所以B、C两点的反应速率：B＜C，故B错误；
C、由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，增大压强，化学平衡逆向移动，c点时气体的物质的量小，混合气体的总质量不变，则平均相对分子质量大，即平均相对分子质量：A＜C，故C错误；
D、由状态B到状态A，温度升高，压强不变，可以用加热的方法，故D正确；
故选D．

点评：本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”原则即可解答，难度不大．