Question

7．将相同质量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分别投入足量的稀盐酸中，置换出的氢气由多到少的顺序正确的是（　　）

• A． Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe
• B． Al＞Mg＞Na＞Fe＞Zn
• C． Mg＞Al＞Na＞Zn＞Fe
• D． Zn＞Fe Na＞Mg＞Al＞

Answer 1

分析 金属与足量的盐酸发生反应：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，根据电子转移守恒，相同质量的金属提供的电子越多，则相同条件下，生成氢气的体积越大，令金属的质量为1g，根据n=$\frac{m}{M}$各金属的物质的量，结合金属在反应中化合价，计算转移电子物质的量，据此解答．

解答 解：金属与足量的盐酸发生反应：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，令金属的质量为1g，则：
Na完全反应提供电子物质的量=$\frac{1g}{23g/mol}$×1=$\frac{1}{23}$mol，
Mg完全反应提供电子物质的量=$\frac{1g}{24g/mol}$×2=$\frac{1}{12}$mol，
Al完全反应提供电子物质的量=$\frac{1g}{27g/mol}$×3=$\frac{1}{9}$mol，
Zn完全反应提供电子物质的量=$\frac{1g}{65g/mol}$×2=$\frac{1}{32.5}$mol，
Fe完全反应提供电子物质的量=$\frac{1g}{56g/mol}$×2=$\frac{1}{28}$mol，
根据电子转移守恒，相同质量的金属提供的电子越多，则相同条件下，生成氢气的体积越大，故生成氢气的体积为：Al＞Mg＞Na＞Fe＞Zn，
故选B．

点评 本题考查化学方程式的计算，注意利用氧化还原反应中电子转移进行解答，可以根据方程式进行计算比较，但计算量增大，难度不大．