题目内容
CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI（白色）+Hg=Cu2HgI4（亮黄色）+2Cu．下列关于该化学方程式的说法正确的是（ ）
| A、该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素 |
| B、该反应的氧化剂为CuI |
| C、Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物 |
| D、反应中每生成2mol Cu转移电子2mol |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu中，Cu元素的化合价由+1价降低为0，Hg元素的化合价由0升高为+2价，以此来解答．
解答：
解：A．氧化还原反应中，被氧化的元素是化合价升高的汞元素，铜元素是被还原，故A错误；
B．Cu元素的化合价降低，则CuI为氧化剂，故B正确；
C．Hg元素的化合价升高，则Cu2HgI4为氧化产物，故C错误；
D．氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，做氧化剂的CuI～Cu～e-，反应中每生成2mol Cu转移电子2mol，故D正确．
故选BD．
B．Cu元素的化合价降低，则CuI为氧化剂，故B正确；
C．Hg元素的化合价升高，则Cu2HgI4为氧化产物，故C错误；
D．氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，做氧化剂的CuI～Cu～e-，反应中每生成2mol Cu转移电子2mol，故D正确．
故选BD．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意CuI部分为氧化剂，题目难度不大．
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下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（ ）
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与0.2mol H2O含有相同氢原子数的是（ ）
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| B、标况下2.24L CH4 |
| C、1.7g NH3 |
| D、1.505×1022个HCl分子 |
下列实验方案中可行的事（ ）
| A、用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl的固体混合物 |
| B、用澄清石灰水检验CO中是否含有CO2 |
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下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（ ）| X | Y | Z | |
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| B | 盐 | 化合物 | 电解质 |
| C | 胶体 | 分散系 | 混合体系 |
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| A、A | B、B | C、C | D、D |
反应3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
| A、v（B）=0.4mol?L-1?s-1 |
| B、v（C）=0.5mol?L-1?s-1 |
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下列反应属于取代反应的是（ ）
| A、乙炔→乙烯 |
| B、乙醛→乙酸 |
| C、乙醛→乙醇 |
| D、乙醇→溴乙烷 |
已知25℃时Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38．向Fe（NO3）3和Al（NO3）3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图所示．计算表明当Fe3+完全沉淀时，Al3+恰好开始沉淀．下列说法正确的是（ ）
| A、原混合溶液中c（Fe3+）：c（Al3+）=1：1 |
| B、Fe（NO3）3溶液中混有杂质Al（NO3）3可以加入过量的NaOH溶液除去 |
| C、B点两种沉淀共存，此时上层溶液中c（Al3+）：c（Fe3+）=2.5×104 |
| D、C点溶液中的溶质只有NaAlO2 |
在某无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A、Cu2+、Na+、NO3-、Cl- |
| B、NH4+、Mg2+、NO3-、CO32- |
| C、Ag+、Na+、CO3-、Cl- |
| D、Na+、K+、NO3-、SO42- |