Question

【题目】将20g某铁矿石（设只含铁的氧化物和杂质SiO2）溶于过量的稀盐酸，过滤后得5.6g不溶物和滤液；然后在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后将沉淀灼烧，得16g红棕色固体。

（1）红棕色固体的化学式是 ，其中的n(Fe)= mol。

（2）请计算（写出计算过程）：

①该矿石中铁氧化物的化学式_____ _。

②若加入的稀盐酸为4.0mol·L -1200mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是多少？

Answer 1

【答案】（1）Fe2O3；0.2；（2）①FeO；②2mol·L－1。

【解析】

试题分析：（1）红棕色固体是Fe2O3，根据元素守恒，n(Fe)=16×2/160mol=0.2mol；(2) ①.氧化物中氧的质量为：20g－5.6g－0.2mol×56g/mol=14.4g－11.2g=3.2g，则 n(Fe)：n(O)=0.2：(3.2/16)=0.2：0.2=1：1，所以铁矿石中的铁的氧化物的化学式为FeO ；②由FeO +2HCl=FeCl2+H2O得:剩余n(H+)=4.0mol·L -1×200mL/1000mL·L –1－0.2mol×2=0.4mol，滤液中c(H+)=0.4mol÷(200mL/1000mL·L –1)=2 mol·L –1。