Question

根据杂化理论回答下列问题：

（1）上表各种物质的中心原子是否以杂化轨道成键？以何种类型的杂化轨道成键？
（2）NH₃和H₂O的键角为什么比CH₄的小？CO₂键角为何是180°？

Answer 1

（1）是。CH₄、H₂O、NH₃分子中C、N、O原子的杂化轨道都是由一个2s轨道和三个2p轨道组合而成，属于sp³杂化；CO₂分子中C原子的杂化轨道是由一个2s轨道和一个2p轨道组合而成，属于sp¹杂化；C₂H₄分子中C原子的杂化轨道是由一个2s轨道和两个2p轨道组合而成，属于sp²杂化，用表格表示为： 

（2）NH₃、H₂O和CH₄分子中N、O、C原子虽然都采取sp³杂化，但N、O原子有的杂化轨道由原子本身的孤对电子对占据着，电子云密度大，对其他成键的电子的杂化轨道有排斥作用，所以NH₃和H₂O的键角被压缩而小于109.5°。CO₂中的C原子采取sp¹杂化，从而形成两个sp¹-pσ键，分子为直线形，故键角为180°。
【试题分析】