题目内容

可逆反应N₂+3H₂===2NH₃（正反应是放热反应）达到平衡后，为了使氢气的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是

A.
升高温度、降低压强、增加氮气
B.
降低温度、增大压强、加入催化剂
C.
升高温度、增大压强、增加氮气
D.
降低温度、增大压强、分离出部分氨

D

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一定条件下，可逆反应N₂+3H₂?2NH₃（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（　　）

A．加催化剂，V_正、V_逆都发生变化，且变化的倍数相等

B．加压，V_正、V_逆都增大，且V_正增大的倍数大于V_逆增大的倍数

C．降温，V_正、V_逆都减小，且V_正减小的倍数大于V_逆减小的倍数

D．增大氮气的浓度，V_正、V_逆都增大，且V_正增大倍数大于V_逆增大倍数；N₂转化率减小，H₂转化率增大

可逆反应N₂+3H₂?2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（　　）

A．3v_正（N₂）=v_正（H₂）

B．v_正（N₂）=v_正（NH₃）

C．v_正（H₂）=3v_逆（NH₃）

D．3v_正（N₂）=v_逆（H₂）

可以证明可逆反应N₂+3H_2^?2NH₃已达到平衡状态的是（　　）
①一个N≡N断裂的同时，有3个H-H键断裂；
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂；
③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；
④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；
⑤NH₃%、N₂%、H₂%都不再改变；
⑥恒温恒容时，密度保持不变；
⑦正反应速率v（H₂）=0.6mol/（L?min），逆反应速率v（NH₃）=0.4mol/（L?min）

B．②③④⑤⑥⑦

C．②③④⑤⑦

D．③④⑤⑥⑦

可逆反应N₂+3H₂?2NH₃是工业上合成氨的重要反应．

（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2（E₃-E₁）kg/mol

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2（E₃-E₁）kg/mol

（热量用E₁、E₂或E₃表示）
（2）图1中虚线部分是通过改变化学反应条件是

使用催化剂

使用催化剂

，请解释原因

因为催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低

因为催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低

．
（3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），图2表示反应速率随时间的关系，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的时间段是

（用含t符号表示）
（4）在一定温度压强下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是

（填字母）．
a．单位时间内生成2n molNH₃的同时生成n molN₂      b．容器内压强不再改变
c．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2            d．混合气体的密度不再改变
e．混合气体的平均相对分子质量不再改变             f．2v_正（H₂）=3v_正（NH₃）
（5）在一定温度下，若将4a mol H₂和2amol N₂放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%，则该反应的平衡常数为

．若此时再向该容器中投入a mol H₂、amol N₂和amol NH₃，则此时化学平衡

移动（填“正向”、“逆向”或“不”）

对于可逆反应N₂+3H₂?2NH₃下列各项所表示的反应速率最快的是（　　）

A．V（N₂）=0.01mol/（L?S）

B．V（H₂）=0.2mol/（L?S）

C．V（H₂）=0.6mol/（L?S）

D．V（NH₃）=1.2mol/（L?S）