题目内容

随着原子序数的增大，关于卤族、氧族、碳族元素的说法正确的是

  A、单质的熔点、沸点均升高        B、氢化物的沸点均升高

  C、氢化物的稳定性均减弱          D、最高正化合价均等于最外层电子数

C
练习册系列答案
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下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：
a
f y h i
b e j
c d g l
（1）请写出上述元素d3+的核外电子排布式
1s222s2p63s23p63d5
1s222s2p63s23p63d5
；
（2）请比较y、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序
F＞N＞O
F＞N＞O
（写元素符号），其原因是
同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但N元素2p电子达到半充满的稳定构型，所以其第一电离能大于O元素
同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但N元素2p电子达到半充满的稳定构型，所以其第一电离能大于O元素
．
（3）请写出e元素的原子价电子排布图
；
（4）ya3分子的电子式是
，其分子的空间构型是
三角锥
三角锥
，分子中y原子的原子轨道的杂化类型是
sp3
sp3
．
（5）b、e两种元素中，金属性较强的是
Mg
Mg
（填元素符号），写出能证明这一结论的一个实验事实
氢氧化镁碱性大于氢氧化铝
氢氧化镁碱性大于氢氧化铝
．
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第
二
二
周期第
ⅤA
ⅤA
族．
根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4
＜
＜
H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为
4
4
，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度
更小
更小
．（选填“更大”、“更小”或“相同”）
（3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是
H+，Br-，SO42-
H+，Br-，SO42-
．
（4）下列说法正确的是
ABD
ABD

A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．
如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．请回答以下问题：

（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na--Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．
（2）从如图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是
同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小
同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小
；
（3）图中5号元素在周期表中的位置是
第三周期
第三周期
、
第VA族
第VA族
；
（4）如图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：
4、5、6三种元素的同主族上一周期的元素气态氢化物中含有氢键，氢键的存在导致物质的沸点增大
4、5、6三种元素的同主族上一周期的元素气态氢化物中含有氢键，氢键的存在导致物质的沸点增大
．
同周期内不同元素的第一电离能I1随着原子序数的增大而增大，但个别元素的I1出现反常现象．下列关系正确的是（　　）
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方
案经老师批准后进行试验，实验现象记录如下表（实验方案4、5盐酸浓度因记
录表中数据模糊，分别用a、b表示）：
实验方案 实验现象
1，用砂纸打磨后的镁条与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞
2，向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
3，钠与滴有酚酞试液的冷水反应
4，镁条与amol/L的盐酸反应
5，铝条与bmol/L的盐酸反应
6，向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量		 I．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色
I I．放出无色气体，气体可燃，溶液变浅红色
III．反应不十分强烈，产生的气体可燃
IV．剧烈反应，产生的气体可燃
V．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失
VI．生成淡黄色沉淀
请根据记录回答下列问题：
（1）该同学的实验目的为
探究第三周期元素金属性、非金属性性质递变规律
探究第三周期元素金属性、非金属性性质递变规律
；
（2）请比较a、b的大小关系（选择“＞”、“＜”、“=”填空）：a
=
=
b
（3）完成实验方案3除需要烧杯、小刀、玻璃片、胶头滴管等外，还必须用到的一种仪器名称是
镊子
镊子
；
（4）请根据记录表填写实验现象序号对应的实验方案编号：
I
3
3
I I
1
1
III
5
5
IV
4
4
；
（5）请分别写出下列实验方案中各现象对应的离子方程式：
实验方案2：
H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓
H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓

实验方案3：
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

（6）该实验结论是
第三周期元素随着原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属逐渐增强
第三周期元素随着原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属逐渐增强
．

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