题目内容

已知(1)H2(g)+O2(g)H2O(g)  ΔH1=a kJ·mol-1

(2)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)  ΔH2=b kJ·mol-1

(3)H2(g)+O2(g)H2O(l)  ΔH3=c kJ·mol-1

(4)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH4=d kJ·mol-1

下列关系式中正确的是(    )

A.a＜b＜0             B.b＞d＞0               C.2a=b＜0              D.2c=d＞0

解析：H2的燃烧是放热反应，因此四个反应中的ΔH均小于零；(1)(3)参加反应的H2比(2)(4)的量少，放出热量少，ΔH大；(1)与(3)比较，(3)生成液态水，放出热量多，故ΔH1＞ΔH3，同理(2)与(4)相比，ΔH2＞ΔH4，ΔH4=2ΔH3。ΔH2=2ΔH1，故C正确。

答案：C

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已知(1)H2(g)+1/2O2(g) H2O(g)　ΔH1=a kJ·mol-1??

(2)2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)　ΔH2=b kJ·mol-1??

(3)H2(g)+1/2O2(g) H2O(l)　ΔH3=c kJ·mol-1??

(4)2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)　ΔH4=dkJ·mol-1??

下列关系式中正确的是(　　)?

A.a＜c                                     B.d＞0??

C.2a=b＜0                              D.2c=d＞0?
已知

(1)H2(g)+O2(g)H2O(g)ΔΗ1=a kJ·mol-1

(2)2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)ΔΗ2=b kJ·mol-1

(3)H2(g)+O2(g) H2O(l)ΔΗ3=c kJ·mol-1

(4)2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)ΔΗ4=d kJ·mol-1

下列关系式中正确的是(    )

A.a＜c＜0              B.b＞d＞0              C.2a=b＜0            D.2c=d＞0

已知 (1)H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)     △H1＝a kJ·mol－1

(2)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)    △H2＝b kJ·mol－1

(3)H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)    △H3＝c kJ·mol－1

(4)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)     △H4＝d kJ·mol－1

下列关系式中正确的是  A．a<c<0    B．b>d>0    C．2a＝b<0    D．2c＝d>0

 

已知 (1)  H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)     △H1＝a kJ/mol

（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)      △H2＝b kJ/mol

（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)      △H3＝c kJ/mol

（4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)       △H4＝d kJ/mol

下列关系式中正确的是    （     ）

A．a＜c＜0    B．b＞d＞0    C．2a＝b＜0    D．2c＝d＞0

 

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