Question

【题目】有如图所示装置：
（1）装置A中b为极，电极反应式为；
（2）B装置中Cu为极，电极反应式为；
（3）当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为 L．

Answer 1

【答案】
（1）负； H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O
（2）阳； Cu﹣2e﹣=Cu2+
（3）2.24
【解析】解：（1）装置A为原电池a为正极，氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应为；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，b为负极，氢气失电子在碱溶液中生成水，电极反应为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，所以答案是：负；H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O；（2）B装置为电解池，铜电极做电解池的阳极，铜失电子生成铜离子，电极反应Cu﹣2e﹣=Cu2+，所以答案是：阳；Cu﹣2e﹣=Cu2+；（3）当铜片的质量变化为12.8g时物质的量= =0.2mol，依据电极反应和电子守恒计算得到，铜电极电极反应：Cu﹣2e﹣=Cu2+；a电极反应为；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，依据电子守恒得到，O2～2Cu，a极上消耗的O2物质的量为0.1mol，标准状况下的体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，所以答案是：2.24．