下表是元素周期表的一部分.所列字母分别代表一种元素:(1)m元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．(2)下列有关说法正确的是ABC．A．b.c.d元素的非金属性逐渐增大B．f.g.h元素的原子半径逐渐减小C．md2与bd2的化学性质类似.都具有氧化性D．e.n的最高价含氧酸的酸性强弱:e＞nE．a.f分别与d组成的化合物中所含化学键类型完全相同F．该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：

（1）m元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）下列有关说法正确的是ABC（填字母）．
A．b、c、d元素的非金属性逐渐增大
B．f、g、h元素的原子半径逐渐减小
C．md₂与bd₂的化学性质类似，都具有氧化性
D．e、n的最高价含氧酸的酸性强弱：e＞n
E．a、f分别与d组成的化合物中所含化学键类型完全相同
F．该表中只有4种元素组成的单质具有导电性
（3）a、c、n按原子个数比为4：1：1构成的化合物的电子式是

．
（4）P₄（白磷）、金刚石、MgCl₂三种晶体熔点由高到低的顺序为金刚石＞MgCl₂＞P₄（白磷）．

分析由元素在周期表中位置，可知a为H，b为C、c为N、d为O、e为F、f为Na、g为Mg、h为Al、m为S、n为Cl、p为Ca．
（1）由m元素在周期表中的位置，可知其位于第三周期ⅥA族；
（2）A．同周期自左而右非金属性增强；
B．同周期随原子序数增大，原子半径减小；
C．SO₂与CO₂均为酸性氧化物，二氧化硫中S元素为中间价态，具有氧化性，二氧化碳中C元素为最高价，具有氧化性；
D．氟元素没有最高价含氧酸；
E．a与d 组成的化合物为H₂O、H₂O₂，f与d组成的化合物为Na₂O、Na₂O₂；
F．金属单质可以导电，石墨也可以导电；
（3）a、c、n按原子个数比为4：1：1构成的化合物为NH₄Cl，由铵根离子与氯离子构成；
（4）熔沸点一般是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体．

解答解：由元素在周期表中位置，可知a为H，b为C、c为N、d为O、e为F、f为Na、g为Mg、h为Al、m为S、n为Cl、p为Ca．
（1）由m元素在周期表中的位置，可知其位于第三周期ⅥA族，
故答案为：第三周期ⅥA族；
（2）A．同周期自左而右非金属性增强，故A正确；
B．同周期随原子序数增大，原子半径减小，故B正确；
C．SO₂与CO₂均为酸性氧化物，二氧化硫中S元素为中间价态，具有氧化性，二氧化碳中C元素为最高价，具有氧化性，故C正确；
D．氟元素没有最高价含氧酸，故D错误；
E．a与d 组成的化合物为H₂O、H₂O₂，含有共价键，f与d组成的化合物为Na₂O、Na₂O₂，均含有离子键，后者还含有共价键，故E错误；
F．金属单质可以导电，石墨也可以导电，表中有5种元素组成的单质具有导电性，故F错误，
故选：ABC；
（3）a、c、n按原子个数比为4：1：1构成的化合物为NH₄Cl，由铵根离子与氯离子构成，电子式为，
故答案为：；
（4）金刚石属于原子晶体，MgCl₂属于离子晶体，P₄（白磷）属于分子晶体，故熔点：金刚石＞MgCl₂＞P₄（白磷），
故答案为：金刚石＞MgCl₂＞P₄（白磷）．

点评本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，需要学生熟练掌握元素周期表，（2）中DF选项为易错点，学生容易忽略“F元素没有最高价含氧酸、石墨可以导电”．

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1．下列关于有机物的说法正确的是（　　）

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3．下列有关说法正确的是（　　）

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20．根据反应：2Ag⁺+Cu═Cu²⁺+2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（　　）

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	C．	Y是硫酸铜溶液		D．	X极上的电极反应式为Ag⁺+e^-═Ag

1．

请你利用所学反应原理知识解决下列问题：
（1）若已知两个反应：
①C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）△H₁=a kJ•mol^-1；
②C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H₂=b kJ•mol^-1；
则2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=2（b-a）kJ•mmol^-1（用含a、b的式子表示）；
（2）碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池，比普通锌锰干电池具有更加优越的性能，具有较大应用前景，其工作时总反应为：Mg+2MnO₂+H₂O=Mg（OH）₂+Mn₂O₃；则工作时，正极发生还原反应（填反应类型），写出负极的电极反应式：Mg+2OH^--2e^-=Mg（OH）₂；
（3）在一定温度下1L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：CaC₂O₄（s）═CaO（s）+CO（g）+CO₂（g），若前5min 内生成CaO的质量为11.2g，则该段时间内v（CO）=0.04mol•L^-1•min^-1；若某时刻达到平衡时c（CO₂）=c；t₀时刻，将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，在t₁时刻再次达到平衡，请在图中画出t₀以后此体系中CO₂的浓度随时间变化的图象；
（4）某温度下数据：草酸（H₂C₂O₄）的K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5；醋酸的K=1.75×10^-5；碳酸的 K₁=4.2×10^-7，K₂=4.5×10^-11；K_sp（CaC₂O₄）=5.0×10^-9；K_sp（CaCO₃）=2.5×10^-9
①用醋酸溶液鉴别CaC₂O₄和CaCO₃两种白色固体的实验现象是一种固体溶解同时产生气泡逸出，另一种固体无现象；
②向0.6mol/L的Na₂CO₃溶液中加入足量 CaC₂O₄粉末后（忽略溶液体积变化），充分搅拌，发生反应：CO₃^2-（aq）+CaC₂O₄（s）?CaCO₃（s）+C₂O₄^2-（aq），静置后沉淀转化达到平衡，求此时溶液中的c（C₂O₄^2-）（不考虑其他诸如水解之类副反应，写出计算过程）．

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