下表是元素周期表的一部分.所列字母分别代表一种元素:(1)m元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．(2)下列有关说法正确的是ABC．A．b.c.d元素的非金属性逐渐增大B．f.g.h元素的原子半径逐渐减小C．md2与bd2的化学性质类似.都具有氧化性D．e.n的最高价含氧酸的酸性强弱:e＞nE．a.f分别与d组成的化合物中所含化学键类型完全相同F．该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：

（1）m元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）下列有关说法正确的是ABC（填字母）．
A．b、c、d元素的非金属性逐渐增大
B．f、g、h元素的原子半径逐渐减小
C．md₂与bd₂的化学性质类似，都具有氧化性
D．e、n的最高价含氧酸的酸性强弱：e＞n
E．a、f分别与d组成的化合物中所含化学键类型完全相同
F．该表中只有4种元素组成的单质具有导电性
（3）a、c、n按原子个数比为4：1：1构成的化合物的电子式是

．
（4）P₄（白磷）、金刚石、MgCl₂三种晶体熔点由高到低的顺序为金刚石＞MgCl₂＞P₄（白磷）．

分析由元素在周期表中位置，可知a为H，b为C、c为N、d为O、e为F、f为Na、g为Mg、h为Al、m为S、n为Cl、p为Ca．
（1）由m元素在周期表中的位置，可知其位于第三周期ⅥA族；
（2）A．同周期自左而右非金属性增强；
B．同周期随原子序数增大，原子半径减小；
C．SO₂与CO₂均为酸性氧化物，二氧化硫中S元素为中间价态，具有氧化性，二氧化碳中C元素为最高价，具有氧化性；
D．氟元素没有最高价含氧酸；
E．a与d 组成的化合物为H₂O、H₂O₂，f与d组成的化合物为Na₂O、Na₂O₂；
F．金属单质可以导电，石墨也可以导电；
（3）a、c、n按原子个数比为4：1：1构成的化合物为NH₄Cl，由铵根离子与氯离子构成；
（4）熔沸点一般是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体．

解答解：由元素在周期表中位置，可知a为H，b为C、c为N、d为O、e为F、f为Na、g为Mg、h为Al、m为S、n为Cl、p为Ca．
（1）由m元素在周期表中的位置，可知其位于第三周期ⅥA族，
故答案为：第三周期ⅥA族；
（2）A．同周期自左而右非金属性增强，故A正确；
B．同周期随原子序数增大，原子半径减小，故B正确；
C．SO₂与CO₂均为酸性氧化物，二氧化硫中S元素为中间价态，具有氧化性，二氧化碳中C元素为最高价，具有氧化性，故C正确；
D．氟元素没有最高价含氧酸，故D错误；
E．a与d 组成的化合物为H₂O、H₂O₂，含有共价键，f与d组成的化合物为Na₂O、Na₂O₂，均含有离子键，后者还含有共价键，故E错误；
F．金属单质可以导电，石墨也可以导电，表中有5种元素组成的单质具有导电性，故F错误，
故选：ABC；
（3）a、c、n按原子个数比为4：1：1构成的化合物为NH₄Cl，由铵根离子与氯离子构成，电子式为，
故答案为：；
（4）金刚石属于原子晶体，MgCl₂属于离子晶体，P₄（白磷）属于分子晶体，故熔点：金刚石＞MgCl₂＞P₄（白磷），
故答案为：金刚石＞MgCl₂＞P₄（白磷）．

点评本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，需要学生熟练掌握元素周期表，（2）中DF选项为易错点，学生容易忽略“F元素没有最高价含氧酸、石墨可以导电”．

练习册系列答案

相关题目

	A．	羟基的电子式：		B．	丙烷的球棍模型为：
	C．	和互为同系物		D．	邻羟基苯甲酸的结构简式：

2．有机物分子式为C₅H₁₁Cl，其可能的结构有多少种（　　）

19．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	在0.1mol/LNaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞C（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
	B．	在0.1mol/LNa₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HC0₃^-）+c（H₂CO₃）
	C．	向0.2mol/LNaHCO₃溶液中加入等体积0.1mol/LNaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7，c（Na⁺）=0.1mol/L]：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）

6．有机物A、B在常温下均为气态，可按如下方法进行A、B及有关物质的一系列转化：

已知X和Y互为同分异构体，D和G互为同系物，X有银镜反应，A在标准状况下的密度为1.25g/L．
（1）写出B的结构简式：BHCHO；
（2）反应类型：D+F→Y：酯化反应；
（3）写出下列化学反应的化学方程式
C→D2CH₃CHO+O₂→2CH₃COOH
E+G→XHCOOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$HCOOCH₂CH₃+H₂O．

16．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为1s²2s²2p⁴；
（2）写出与H₂O分子互为等电子体的微粒H₂S、NH₂^-（填2种）．
（3）水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子（H₃O⁺）．下列对上述过程的描述不合理的是A．
A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变
（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体类型相同的是BC（请用相应的编号填写）

（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是20kJ/mol．

3．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	第ⅠA族元素都是典型的金属元素
	B．	第三周期的元素的原子核外都有三个电子层
	C．	F、Cl、O、N四种元素都是第ⅦA族的元素
	D．	原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族

20．根据反应：2Ag⁺+Cu═Cu²⁺+2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（　　）

	A．	X可以是银或石墨		B．	电子从铜电极经外电路流向X电极
	C．	Y是硫酸铜溶液		D．	X极上的电极反应式为Ag⁺+e^-═Ag

1．

请你利用所学反应原理知识解决下列问题：
（1）若已知两个反应：
①C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）△H₁=a kJ•mol^-1；
②C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H₂=b kJ•mol^-1；
则2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=2（b-a）kJ•mmol^-1（用含a、b的式子表示）；
（2）碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池，比普通锌锰干电池具有更加优越的性能，具有较大应用前景，其工作时总反应为：Mg+2MnO₂+H₂O=Mg（OH）₂+Mn₂O₃；则工作时，正极发生还原反应（填反应类型），写出负极的电极反应式：Mg+2OH^--2e^-=Mg（OH）₂；
（3）在一定温度下1L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：CaC₂O₄（s）═CaO（s）+CO（g）+CO₂（g），若前5min 内生成CaO的质量为11.2g，则该段时间内v（CO）=0.04mol•L^-1•min^-1；若某时刻达到平衡时c（CO₂）=c；t₀时刻，将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，在t₁时刻再次达到平衡，请在图中画出t₀以后此体系中CO₂的浓度随时间变化的图象；
（4）某温度下数据：草酸（H₂C₂O₄）的K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5；醋酸的K=1.75×10^-5；碳酸的 K₁=4.2×10^-7，K₂=4.5×10^-11；K_sp（CaC₂O₄）=5.0×10^-9；K_sp（CaCO₃）=2.5×10^-9
①用醋酸溶液鉴别CaC₂O₄和CaCO₃两种白色固体的实验现象是一种固体溶解同时产生气泡逸出，另一种固体无现象；
②向0.6mol/L的Na₂CO₃溶液中加入足量 CaC₂O₄粉末后（忽略溶液体积变化），充分搅拌，发生反应：CO₃^2-（aq）+CaC₂O₄（s）?CaCO₃（s）+C₂O₄^2-（aq），静置后沉淀转化达到平衡，求此时溶液中的c（C₂O₄^2-）（不考虑其他诸如水解之类副反应，写出计算过程）．

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