题目内容

治理“三废”保护环境最主要的方法是

[　　]

A．提高人们认识
B．变废为宝，综合利用
C．减少污染严重的工厂
D．把三废埋入深洞
答案：B
练习册系列答案
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（2011?丹东模拟）[化学-选修2化学与技术]硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位．请回答硫酸工业中的如下问题：
（1）早期生产硫酸以黄铁矿为原料，目前很多国家都已经限制以黄铁矿为原料而以硫磺为原料，以硫磺为原料的优点是
生产流程短，设备简单，三废治理量小，劳动生产率高，易于设备大型化等
生产流程短，设备简单，三废治理量小，劳动生产率高，易于设备大型化等
．
（2）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3由一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO27%；O211%；N282）利用表中数据分析，在实际生产中选择的适宜生产条件是：
温度
400℃～500℃
400℃～500℃
℃，压强
0.1
0.1
MPa．
压强/Mpa
转化率/%
温度/℃		 0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？
否
否
（填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？
否
否
（填“是”或“否”）．
（4）为提高SO3吸收率，实际生产中通常用
98%的浓硫酸
98%的浓硫酸
吸收SO3．
（5）在催化反应室中设有热交换装置，以下叙述与热交换装置的作用有关的是
B
B
（填写序号）
A．保护环境，防止空气污染    
B．充分利用热量，降低生产成本
C．升高温度，提高SO2的转化率  
D．防止催化剂中毒
（6）在硫酸工业尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用
石灰水
石灰水
（填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO2和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式
SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O
SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O
．
中共十七大报告提出：“建设生态文明，基本形成节约能源资源和保护生态环境的产业结构，增长方式、消费模式”．下列行为不利于“生态文明”建设的是（　　）
A、在化学反应中要考虑“原子经济性”以提高效率B、资源的开发和利用，要考虑可持续发展的原则C、要加强对工业“三废”的治理，以保护环境D、将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧，以解决“白色污染”问题

治理“三废”保护环境最主要的方法是

[　　]

A．提高人们认识
B．变废为宝，综合利用
C．减少污染严重的工厂
D．把三废埋入深洞

 资源利用、环境保护等在与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是    

A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放

   B．开发利用新能源，减少化石燃料的使用

C．过度开采矿物资源，促进地方经济发展

   D．加强对工业“三废”的治理，保护环境

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