Question

某一种胃药药片的抑酸剂为碳酸钙，其中所含的抑酸剂质量的测定如下：

①需配制0.1 mol/L的HCl溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液；

②每次取一粒(药片质量均相同)0.2 g的此胃药片，磨碎后加入20 mL蒸馏水；

③以酚酞为指示剂，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定，需用去V_x mL达到滴定终点；

④加入25 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液。

(1)写出全部实验过程的步骤顺序________(写编号顺序)。

(2)如图所示仪器中配制0.1 mol/L的HCl溶液和0.1 mol/L NaOH溶液肯定不需要的仪器是________(填序号)，配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

(3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格分别为________(填字母)。

A．50 mL,50 mL                  B．100 mL,100 mL

C．100 mL,150 mL                D．250 mL,250 mL

(4)写出反应的化学方程式____________________________________________。

(5)胃药中含CaCO₃的质量________g(写出计算式并加以文字说明)。

 

Answer 1

【答案】

(1)①②④③，②④③或②①④③，②④③

(2)a，d　烧杯、玻璃棒、量筒　(3)B

(4)CaCO₃＋2HCl===CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O，

HCl＋NaOH===NaCl＋H₂O

(5)0.125－或

0．125－

【解析】实验步骤：①②④③，②④③或②①④③，②④③，需注意测定时应重复2～3次，取其平均值，以减小误差。配制时仪器中不需a、d，还应用的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、量筒。容量瓶的规格选100 mL即可，根据实际用量稍多。HCl起了两个方面的作用，一是反应掉胃药中的CaCO₃，二是剩余部分被NaOH中和，根据NaOH的量求出剩余HCl的量，据总HCl求出与CaCO₃反应掉的HCl，进而求得CaCO₃的质量，注意多次测量求平均值