Question

4．配平方程式：
1B₂O₃（s）+3C（s）+3Cl₂（g）?2BCl₃（g）+3CO（g）
达到平衡后，若向容器内加入少量的B₂O₃，则氯气的转化率将不变（填：增大、减小、不变）；若提高反应体系的温度，容器内的气体平均分子量减小，则该反应为吸（填：“吸”、“放”）热反应．

Answer 1

分析 方程式中C由C单质中的0价升高为CO中的+2价，Cl由氯气中的0价，降低为-1价，依据化合价升级数目相等配平方程式；
固体量的增减不会引起平衡的移动，根据温度引起的平衡的移动来判断反应的吸放热．

解答 解：方程式中C由C单质中的0价升高为CO中的+2价，Cl由氯气中的0价，降低为-1价，依据氧化还原反应中化合价升级数目相等结合原子个数守恒配平方程式：B₂O₃（s）+3C（s）+3Cl₂（g）?2BCl₃（g）+3CO（g）；
所以方程式中各物质系数为1、3、3、2、3，B₂O₃为固体，B₂O₃量的增减不会引起平衡的移动；
升高温度平衡向正反应方向移动，而提高反应体系的温度，容器内的气体平均分子量M=$\frac{m}{n}$减小，则n增大，m减小，向着正方向进行，所以该反应是吸热反应，
故答案为：1；3；3；2；3；不变；吸．

点评 本题考查了氧化还原反应方程式的配平及影响化学平衡移动的因素，熟悉温度、浓度对平衡移动的影响是解题关键，注意改变固体或者纯液体的量平衡不移动，题目难度不大．