Question

常温下下列关系的表述中，正确的是

1. A.
   中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1
2. B.
   pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl₃溶液中，水电离的c(H⁺)相等
3. C.
   0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)＞c(H₂CO₃)
4. D.
   浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液；②NaOH溶液；③CH₃COONa溶液，溶液的pH：②＞③＞①

Answer 1

D
解析：
醋酸是弱酸，在pH相等的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的，因此醋酸消耗的氢氧化钠多，A不正确。盐酸是抑制水的电离，氯化铁水解促进水的电离，B不正确。碳酸氢钠溶液显碱性，说明碳酸氢钠的水解程度大于电离程度，因此c(CO₃^2-)＜c(H₂CO₃)，C不正确。醋酸是酸，氢氧化钠是强碱，醋酸钠水解显碱性，所以选项D正确，答案选D。