题目内容

原电池发生的反应通常是放热反应，下列在理论上可设计成原电池的化学反应是（    ）

A.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)  ΔH＞0

B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(l)  ΔH＞0

C.CaC2(s)+2H2O(l) Ca(OH)2(s)+C2H2(g)  ΔH＜0

D.CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)  ΔH＜0

D

练习册系列答案
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发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是（　　）
（2013?房山区一模）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、DB3两种分子，DB2具有漂白性．
  A B
C   D
回答下列问题：
（1）A的氢化物的电子式是

（2）下列叙述中，正确的是
a
a
（填字母）
a．稳定性：A的氢化物＞C的氢化物
b．还原性：B2-＞D2-
C．酸性：H4CO4＞H2DO4
d．最高化合价值：D=B＞A＞C
（3）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2．
①为摸清电解情况查得：
化学键 H-H Br-Br H-Br
能量（kJ/mol） 436 194 362
试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式：
2HBr（aq）=H2（g）+Br2（g）△H=+94kJ/mol
2HBr（aq）=H2（g）+Br2（g）△H=+94kJ/mol

②根据资料：
化学式 Ag2SO4 AgBr
溶解度（g） 0.796 8.4×10-6
为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到
无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀
无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀
，证明分离效果较好．
③在原电池中，负极发生的反应式为
SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-
SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-
．
④在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH
变大
变大
（填“变大”、“变小”或“不变”）．
⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：
SO2+2H2O=H2SO4+H2
SO2+2H2O=H2SO4+H2
．该生产工艺的优点有
溴可以循环利用，获得清洁能源氢气
溴可以循环利用，获得清洁能源氢气
（答一点即可）；缺点有
生成过程有有毒物质，电解循环能源大
生成过程有有毒物质，电解循环能源大
（答一点即可）．
能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol；
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol；
③C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL；
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL；
⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）△H=+890kJ/moL
回答下列问题
（1）H2的燃烧热为
 
．
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=akJ/moL；
则a=
 
；该反应的熵△S
 
0（选填“＞”、“=”、“＜”）；已知自由能△G=△H-T△S，当△G＜0时可自发进行．则该反应在什么条件下可自发进行
 
．
（3）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应．
①下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
 
．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
②以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为
 
．
（4）有同学利用CuSO4溶液，进行以下实验探究．
①图一是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 设计成的锌铜原电池．
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电解质溶液乙是
 
（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu极的电极反应式是
 
．
②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是
 
（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是
 
．
I．(1)事实证明，原电池中发生的反应通常是放热反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是____； A. C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2 (g) △H>0
B. NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l) △H<0
C. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H<0
(2)以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应式为___；
Ⅱ．(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图所示电解池，其中a为 CuSO4溶液，X和Y是两块惰性电极板，则电解时的化学方程式为 ____；通电一段时间后如果转移了0.4 mol e-，若想使电解质溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，则需加入______g________（填化学式）。

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