Question

肼(N2H4)和硼烷(B5H9)都是传统的火箭燃料．已知1 g液态B5H9燃烧生成固态B2O3和液态水放出66 kJ的热量，3.2 g气态N2H4完全燃烧生成氮气和气态水放出53.4 kJ的热量．下列热化学方程式中，正确的是(已知B的相对原子质量为10.8)
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A．	B5H9＋6O2B2O3＋H2O　ΔH＝－66 kJ/mol
B．	B5H9(l)＋6O2(g)B2O3(s)＋H2O(l)　ΔH＝－66 kJ/mol
C．	N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝＋534 kJ/mol
D．	N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋H2O(g)　ΔH＝－267 kJ/mol

Answer 1

答案：D
解析：

正确解法：根据题意可求出1 mol(即63 g)液态B5H9燃烧生成B2O3(s)和H2O(l)放出4158 kJ的热量，且A选项未标明物质的状态，故A、B选项都错误；1 mol气态N2H4完全燃烧生成氮气和气态水放出534 kJ的热量，ΔH应为负值，故C选项错误． 　　点评：热化学方程式与普通的化学方程式不同，书写热化学方程式有很多规则：(1)必须标明物质的状态；(2)热化学方程式中的化学计量数表示的是物质的量；(3)放热反应的ΔH＜0，吸热反应的ΔH＞0．