Question

【题目】钛的化合物如TiSe2、Ti(NO3)4、TiCl4、酒石酸钛等均有着广泛用途。

（1）写出Se的基态原子的外围电子排布式 。

（2）酒石酸钛配合物广泛应用于药物合成。酒石酸（结构如下图所示）中羧基氧原子的轨道杂化类型分别是 ，1 mol酒石酸中π键的数目是 。

（3）TiCl4熔点是—25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于 晶体；

NO3－离子的空间构型为 。

（4）主族元素A和钛同周期，具有相同的最外层电子数，元素B原子的p能级所含电子总数与s能级所含电子总数相等，且其形成的氢化物分子之间存在氢键。元素A、元素B和钛三者形成的晶体的晶胞如图所示，写出该晶体的化学式 （用元素符号表示）。

Answer 1

【答案】（1）4s24p4 （2）sp3和 sp2 2mol（3）平面三角形（4）CaTiO3

【解析】

试题分析：（1）Se的原子核外有34个电子，最外层有6个电子，则其核外电子分4层排布，最外层为电子排布为4s24p4；

（2）羧基的结构式为，两个O原子的价层电子对数分别为3、4，则杂化类型分别为sp2、sp3；酒石酸分子中含有2个羧基，每个羧基含有一个C=O，双键中含有一个π键，则一分子酒石酸中含有2个π键，则1mol酒石酸中π键的数目是2NA；

（3）由于TiCl4熔点是-25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，分子晶体的熔沸点较低，所以TiCl4属于分子晶体；NO3-中N原子的价层电子对数=3+1/2（5+1-3×2）=3，属于sp2杂化，没有孤电子对，所以NO3-的构型为平面三角形；

（4）主族元素A和钛同周期，具有相同的最外层电子数，则最外层含有2个电子，A为Ca元素，元素B原子的p能级所含电子总数与s能级所含电子总数相等，且其形成的氢化物分子之间存在氢键，已知N、O、F的氢化物能形成氢键，则B为O，Ca占据晶胞的顶点，则晶胞中Ca的个数为1/8×8=1，O占据面心，则晶胞中O原子的个数为1/2×6=3，Ti在晶胞内部，完全属于该晶胞，则该晶体的化学式CaTiO3。