Question

北京时间2012年9月14日，国外媒体报道，美国宇航局的“好奇”号火星车已经展开它的X射线分析器，并首次完成对火星物质元素成分的分析．下面这张图显示的是α粒子与X射线分光仪从某仪器获得的元素分析数据．多个峰值表明各种成分非常丰富，其中包括在火星大气里发现的氩，该仪器自身的铝，以及火星土壤微粒所含的硫黄和氯．理解此图，判断下列说法错误的是（　　）

• A、峰值最高的元素在地壳中的含量占第二位
• B、上述元素分析图中，同一周期的两种主族元素可形成1：1型离子化合物只有一种，其电子式为
• C、氯比硫的非金属性强的依据之一是HClO₄的酸性比H₂SO₄强
• D、工业上常用电解氧化铝的方法制备铝

Answer 1

考点：物质的组成、结构和性质的关系,元素周期律的作用,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用

专题：

分析：A．峰值最高的元素为Si；
B．同一周期的两种主族元素可形成1：1型离子化合物有NaCl、MgS；
C．非金属元素的最高价氧化物对应的水合物的酸性越强，其非金属性越强；
D．Al为活泼金属，利用电解法冶炼．

解答： 解：A．峰值最高的元素为Si，在地壳中的含量占第二位，故A正确；
B．由上述信息可知，Na、Mg、S、Cl为同一周期主族元素，则同周期的两种主族元素可形成1：1型离子化合物有NaCl、MgS，故B错误；
C．非金属元素的最高价氧化物对应的水合物的酸性越强，其非金属性越强，故C正确；
D．Al为活泼金属，利用电解法冶炼，工业上常用电解氧化铝的方法制备铝，故D正确；
故选B．

点评：本题考查较综合，涉及元素周期表的结构及应用、非金属性比较、金属冶炼、离子化合物等，注重基础知识的考查，侧重分析能力、知识迁移应用能力的考查，题目难度不大．