题目内容
A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图1所示．（1）若A是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体．
①C的电子式为
②写出反应Ⅰ的化学方程式
③写出反应Ⅱ的化学方程式
（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子．
①D的结构式为
②写出反应I的化学方程式
③写出反应II的化学方程式
（3）将一定量（2）中的气体D通入2L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量的关系如图2（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
①O点溶液中所含溶质的化学式为
②C溶液的物质的量浓度为
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：（1）A是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，为NH3；C、D均为空气的主要成分，为N2、O2，由转化关系A与D反应得到B，故D为O2，B为NO，C为N2，E是一种有毒气体，结合转化关系NO与E反应得到N2，E具有还原性，则E为CO，验证符合转化关系；
（2）A是淡黄色化合物，常见淡黄色固体化合物是过氧化钠和溴化银，常温下D是无色气体，A能和D反应，所以A是过氧化钠，D是二氧化碳，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，B和E反应生成C，C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子，C能和二氧化碳反应生成B，所以B是碳酸钠，C是氢氧化钠，E是强碱（如氢氧化钙、氢氧化钡），验证符合转化关系；
（3）①分析图象知，加入盐酸时，开始没有气体产生，加到一定量时才产生气体，根据1molNa2CO3与1molHCl反应生成1molNaHCO3，1molNaHCO3与1molHCl反应生成1molCO2，可知O点溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，a点开始产生气体，说明a点溶质为碳酸钠和氯化钠，根据溶质的性质分析解答；
②溶液完全消耗的盐酸的物质的量是5mol，溶液中的溶质变为NaCl，根据氯元素、钠元素守恒得n（HCl）=n（aNaCl）=n（NaOH），进而计算氢氧化钠的物质的量浓度．
（2）A是淡黄色化合物，常见淡黄色固体化合物是过氧化钠和溴化银，常温下D是无色气体，A能和D反应，所以A是过氧化钠，D是二氧化碳，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，B和E反应生成C，C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子，C能和二氧化碳反应生成B，所以B是碳酸钠，C是氢氧化钠，E是强碱（如氢氧化钙、氢氧化钡），验证符合转化关系；
（3）①分析图象知，加入盐酸时，开始没有气体产生，加到一定量时才产生气体，根据1molNa2CO3与1molHCl反应生成1molNaHCO3，1molNaHCO3与1molHCl反应生成1molCO2，可知O点溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，a点开始产生气体，说明a点溶质为碳酸钠和氯化钠，根据溶质的性质分析解答；
②溶液完全消耗的盐酸的物质的量是5mol，溶液中的溶质变为NaCl，根据氯元素、钠元素守恒得n（HCl）=n（aNaCl）=n（NaOH），进而计算氢氧化钠的物质的量浓度．
解答：
解：（1）A是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，为NH3；C、D均为空气的主要成分，为N2、O2，由转化关系A与D反应得到B，故D为O2，B为NO，C为N2，E是一种有毒气体，结合转化关系NO与E反应得到N2，E具有还原性，则E为CO，验证符合转化关系，
①C为N2，其电子式为：
，
故答案为：；
②加热、催化剂条件下，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，反应方程式为：4NH3+5O2
4NO+6H2O；
故答案为：4NH3+5O2
4NO+6H2O；
③催化剂条件下，一氧化氮和一氧化碳反应生成二氧化碳和氮气，反应方程式为：2NO+2CO
N2+2CO2；
故答案为：2NO+2CO
N2+2CO2；
（2）A是淡黄色化合物，常见淡黄色固体化合物是过氧化钠和溴化银，常温下D是无色气体，A能和D反应，所以A是过氧化钠，D是二氧化碳，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，B和E反应生成C，C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子，C能和二氧化碳反应生成B，所以B是碳酸钠，C是氢氧化钠，E是强碱（如氢氧化钙、氢氧化钡），验证符合转化关系．
①二氧化碳的结构式为O=C=O；
故答案为：O=C=O；
②过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
③碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（3）①分析图象知，加入盐酸时，开始没有气体产生，加到一定量时才产生气体，根据1molNa2CO3与1molHCl反应生成1molNaHCO3，1molNaHCO3与1molHCl反应生成1molCO2，可知O点溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠；a点开始产生气体，说明a点溶质为碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢根离子电离程度小于水解程度，所以溶液呈碱性，但电离和水解程度都较微弱，碳酸氢根离子电离程度很小，所以c（H+）＞c（CO32-），则离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），
故答案为：NaHCO3、NaOH；＞；c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；
②溶液完全消耗的盐酸的物质的量是5mol，溶液中的溶质变为NaCl，根据氯元素、钠元素守恒得n（HCl）=n（aNaCl）=n（NaOH）=5mol，所以C（NaOH）=
=2.5mol/L，
故答案为：2.5．
①C为N2，其电子式为：
，故答案为：
；②加热、催化剂条件下，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，反应方程式为：4NH3+5O2
| ||
| △ |
故答案为：4NH3+5O2
| ||
| △ |
③催化剂条件下，一氧化氮和一氧化碳反应生成二氧化碳和氮气，反应方程式为：2NO+2CO
| ||
故答案为：2NO+2CO
| ||
（2）A是淡黄色化合物，常见淡黄色固体化合物是过氧化钠和溴化银，常温下D是无色气体，A能和D反应，所以A是过氧化钠，D是二氧化碳，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，B和E反应生成C，C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子，C能和二氧化碳反应生成B，所以B是碳酸钠，C是氢氧化钠，E是强碱（如氢氧化钙、氢氧化钡），验证符合转化关系．
①二氧化碳的结构式为O=C=O；
故答案为：O=C=O；
②过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
③碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（3）①分析图象知，加入盐酸时，开始没有气体产生，加到一定量时才产生气体，根据1molNa2CO3与1molHCl反应生成1molNaHCO3，1molNaHCO3与1molHCl反应生成1molCO2，可知O点溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠；a点开始产生气体，说明a点溶质为碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢根离子电离程度小于水解程度，所以溶液呈碱性，但电离和水解程度都较微弱，碳酸氢根离子电离程度很小，所以c（H+）＞c（CO32-），则离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），
故答案为：NaHCO3、NaOH；＞；c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；
②溶液完全消耗的盐酸的物质的量是5mol，溶液中的溶质变为NaCl，根据氯元素、钠元素守恒得n（HCl）=n（aNaCl）=n（NaOH）=5mol，所以C（NaOH）=
| 5mol |
| 2L |
故答案为：2.5．
点评：本题考查无机推断、化学计算、离子浓度大小的判断等知识点，正确推断物质是解本题关键，（3）注意从图象分析反应发生的情况，关键是根据图象判断溶液溶质的成分，题目难度中等．
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