Question

一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO₂和水蒸气，此混合气重49.6克，当其缓慢经过无水CaCl₂时，CaCl₂增重25.2克，原混合气体中CO₂的质量为(    )

A.12.5克             B.13.2克             C.19.7克             D.24.4克

Answer 1

解析：根据化学方程式：CH₄+(0.5x+y)O₂xCO+yCO₂+2H₂O，通过CaCl₂时，CaCl₂增重25.2 g，说明反应生成水25.2 g，水的物质的量是1.4 mol，反推出甲烷的物质的量是0.7 mol，则设CO、CO₂物质的量各为x、y，可建立如下关系：

    x+y=0.7 mol……①，28x+44y=24.4 g……②，解得，y=0.3 mol， CO₂的质量是13.2 g。本题最关键的一步在于水的物质的量是1.4 mol，反推出甲烷的物质的量是0.7 mol，从而为最后求得CO₂的质量铺平了道路。要学会应用这种逆向思维方法解题。

答案：B