题目内容
取等物质的量的Na、Al合金粉末投入足量水中，产生了无色气体，请写出该反应的总化学方程式 ．
考点：化学方程式的书写,钠的化学性质,铝的化学性质
专题：
分析：钠与水反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； 铝与氢氧化钠反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，两者恰好是1：1的关系，据此解答即可．
解答：
解：钠与水反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； 铝与氢氧化钠反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，两者恰好是1：1的关系，故总反应方程式为：Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2↑，故答案为：Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2↑．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，也可以从电子转移方向计算，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
能用如图所示装置完成相应实验目的是（ ）
| A、CaC2与水制取乙炔 |
| B、Na2O2与水制取氧气 |
| C、Na2SO3与硫酸制取二氧化硫 |
| D、FeS与稀硫酸制取H2S |
现有等体积的KOH和NH3?H2O两种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（ ）
| A、若混合前两种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则KOH溶液pH大 |
| B、若混合前两种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2 |
| C、若混合前两种溶液物质的量浓度相等，混合后恰好完全中和，则V1＞V2 |
| D、若混合前两种溶液pH相等，混合后恰好完全中和，则V1＞V2 |
一定条件下，向2L容积不变的密闭容器中加入一定量的N2、H2和NH3三种气体，发生反应：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）（△H＞0），各物质的浓度随时间的变化如图1所示．图2为t2时刻后改变容器内的某一条件，反应速率（v）随时间（t）的变化情况．下列叙述正确的是（ ）| A、若容器内气体的密度不再发生变化，则说明反应达到平衡状态 |
| B、若t1=20 s，则从t0～t1内的平均反应速率v（NH3）=0.01 mol?L-1?s-1 |
| C、图2中，t2时改变的条件是降低温度，t3时改变的条件是增大压强 |
| D、若t2时，再向容器中加入1.4 mol NH3、0.8 mol H2，则平衡将正向移动 |
下列有关仪器使用或用途的叙述中正确的是（ ）
| A、胶头滴管：向试管中滴加溶液时应将胶头滴管伸入试管内以防止液体滴到外面 |
| B、移液管：向锥形瓶中放下液体时应将移液管竖直且下端靠在锥形瓶内壁 |
| C、洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 |
| D、用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体 |
下列说法正确的是（ ）
| A、电离常数受溶液浓度的影响 | ||
| B、电离常数可以表示弱电解质的相对强弱 | ||
| C、电离常数大的酸中c（H+）一定比电离常数小的酸中的c（H+）大 | ||
D、H2CO3的电离常数表达式：K=
|