Question

1．常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图．下列分析不正确的是（　　）

• A． a～b点导电能力增强说明HR为弱酸
• B． a、b点所示溶液中水的电离程度不相同
• C． b恰好完全中和，pH=7说明NH₄R没有水解
• D． c 点溶液存在c（NH₄⁺）＞c（R^-）、c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．根据图象可知，a～b点导电能力增强，说明HR为弱电解质，在溶液中部分电离，加入氨水后生成强电解质，离子浓度增大；
B．a点酸过量，b点恰好中和，水解促进水的电离；
C．b恰好完全中和，pH=7说明NH₄⁺、R^-水解程度相同；
D．c点时溶液的pH＞7，混合液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），结合电荷守恒可知：c（NH₄⁺）＞c（R^-）．

解答 解：A．a～b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，故A正确；
B．a点酸过量，抑制水的电离，b点恰好中和，水解促进水的电离，故B正确；
C．b恰好完全中和，pH=7说明NH₄⁺、R^-水解程度相同，故C错误；
D．根据图象可知，c点时溶液的pH＞7，混合液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），结合电荷守恒可知：c（NH₄⁺）＞c（R^-），故D正确．
故选C．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度定性比较、溶液导电性及其影响等知识，题目难度中等，明确酸碱混合的定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的计算方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力．