Question

【题目】过碳酸钠()是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

已知主反应： H＜0

副反应： 50℃时开始分解

请回答下列问题：

（1）步骤①的关键是_____________，其原因是______________________。

（2）在滤液X中加入适量NaCl固体的目的是________________________。

（3）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是_______________________。

（4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有____________。

A. B. C. D.HCl

（5）过碳酸钠的产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样品溶液→加入溶液→过滤→洗涤→干燥→称重。需直接测定的物理量有：样品的质量g，沉淀的质量g，则产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：___________。

Answer 1

【答案】 控制反应温度不能超过50℃ 制备过碳酸钠是放热反应，防止H2O2和过碳酸钠分解 增大钠离子浓度，有利于过碳酸钠的析出，提高产率，减少损失 减少过碳酸钠的溶解损失，并带走水分利于干燥 BD

【解析】试题分析：本题考查过碳酸钠的制备实验，涉及实验条件的控制和实验试剂的作用，过碳酸钠的性质，定量实验的计算。

（1）根据题给已知：Na2CO3与H2O2生成过碳酸钠的反应为放热反应，H2O2会发生分解反应，50℃时2Na2CO3·3H2O2（s）开始分解，所以步骤①的关键是控制反应温度不能超过50℃，原因是制备过碳酸钠是放热反应，防止H2O2和过碳酸钠分解。

（2）在滤液X中加入适量NaCl固体的目的是：NaCl电离出Na+，增大Na+浓度，降低过碳酸钠的溶解度（盐析作用），有利于过碳酸钠析出，提高过碳酸钠的产率，减少损失。

（3）由于乙醇与水互溶，乙醇沸点低易挥发，过碳酸钠在乙醇中溶解度小，步骤③选用无水乙醇洗涤产品的目的是：减少过碳酸钠的溶解损失，带走水分，利于干燥。

（4）A，NaHCO3与过碳酸钠不反应，不会引起过碳酸钠失效；B，Na2SO3具有还原性，过碳酸钠具有氧化性，发生反应3Na2SO3+2Na2CO3·3H2O2=3Na2SO4+2Na2CO3+3H2O，会引起过碳酸钠失效；C，Na2SiO3与过碳酸钠不反应，不会引起过碳酸钠失效；D，HCl与过碳酸钠发生反应，引起过碳酸钠失效；会引起过碳酸钠失效的是Na2SO3、HCl，答案选BD。

（5）n（BaCO3）总=mol，则n（Na2CO3）总=mol，m（Na2CO3）总=mol106g/mol=g，m（H2O2）=（m1-）g，n（H2O2）=（m1-）g34g/mol=mol；n（2Na2CO3·3H2O2）=n（H2O2）=mol，m（2Na2CO3·3H2O2）= n（2Na2CO3·3H2O2）314g/mol=g，产品中过碳酸钠的质量分数为。